【题目】实验室制取氯气的装置如图所示：
(1)实验原理：______________。
(2)实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。
①填写装置中试剂名称，C______________，D____________，F__________。
②其中C的作用是除去氯气中的____________；D的作用是除去氯气中的____________。
③该装置中收集氯气使用的是________，还可用排__________的方法，原因是_____________。
④其中F的作用是_____________。
⑤检验氯气是否收集满可用__________放在集气瓶口，若试纸______，则证明已集满。
【答案】4HCl(浓)＋MnO2
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 饱和食盐水 浓硫酸 氢氧化钠溶液 氯化氢 水蒸气 向上排空气法 饱和食盐水 氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小 吸收尾气，防止污染空气 湿润的淀粉-KI试纸 变蓝
【解析】
该装置是制取氯气的装置；烧瓶中的反应是制备氯气的反应，其中含有浓盐酸和MnO2；B为洗气装置，里边装有饱和食盐水，用来吸收逸出的氯化氢气体；C为干燥装置，里边装有浓硫酸；D为氯气的收集装置；F为尾气处理装置，一般使用NaOH溶液吸收氯气。
(1)实验室制备氯气：4HCl(浓)＋MnO2
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；
(2) ①从左往右：气体发生装置、气体除杂装置、气体干燥装置、气体收集装置、尾气处理装置，则C装置-饱和食盐水，D装置-浓硫酸，F装置-氢氧化钠溶液；
②制备出的氯气含水蒸气、氯化氢，这些气体需分别除去；先用饱和食盐水(C装置)除去氯化氢(氯气在饱和食盐水中溶解度很小，但氯化氢在其中溶解度很大)，后用浓硫酸(D装置)除水蒸气；
③该实验中使用向上排气法收集氯气，除此方法之外，还可用排饱和食盐水的方法收集氯气，因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小；
④氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液(F装置)来吸收尾气，防止污染空气；
⑤检验氯气的方法是用湿润的淀粉-KI试纸，因氯气可与碘化钾发生置换反应，生成碘单质遇到试纸中的淀粉变成蓝色。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是
A.与稀H2SO4混合加热不反应
B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1mol 瑞香素最多能与3mol Br2发生反应
D.1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 3mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯（
）。
已知有关物质的沸点如下表：
物质 | 异丙醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
沸点/℃ | 82．4 | 249 | 218 |
Ⅰ．合成苯甲酸异丙酯粗产品：
在如图的三颈烧瓶加入12.2g苯甲酸和30mL异丙醇(密度约为0.79g/cm3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，维持温度85-90℃，加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异丙酯粗产品。
（1）仪器A的名称是_______，加入碎瓷片的作用是_______。
（2）制备苯甲酸异丙酯的化学方程式是______。
（3）合成过程中最适合的加热方式是____。
A．酒精灯直接加热 B．油浴
C．水浴 D．砂浴
Ⅱ．粗产品的精制：
（4）苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，操作①中用到的一种重要玻璃仪器是_______；操作②的名称是_____。
（5）结合上述相关数据进行计算，苯甲酸异丙酯的产率为______%。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某固体混合物中可能含有： K+、 Na+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：
下列说法正确的是
A. 该混合物一定是K2CO3和 NaCl B. 该混合物可能是 Na2CO3和 KCl
C. 该混合物一定是Na2CO3和 NaCl D. 该混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3
【答案】B
【解析】焰色反应呈黄色，说明一定含有Na+；加入过量硝酸钡生成能溶于盐酸的沉淀，原溶液一定含有CO32ˉ，一定不含SO42ˉ；加入过量硝酸钡后的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银，生成白色沉淀，则原溶液一定含有Clˉ；根据以上分析，一定含有Na+、Clˉ、CO32ˉ，一定不含SO42ˉ，可能含有K+；所以该混合物可能是 Na2CO3、 KCl或K2CO3、NaCl，故B正确。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是
A. 所得气体为氢气 B. 所得气体的物质的量为 0.1 mol
C. 上述过程只发生一个化学反应 D. 所得溶液中只有一种溶质
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【题目】已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A. 原子半径：A＞B＞D＞CB. 原子序数：d＞c＞b＞a
C. 离子半径：C＞D＞B＞AD. 单质的还原性：A＞B＞D＞C
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【题目】有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：
(1)上述四种元素的名称分别是A___________，B___________，C____________，D____________，
(2)画出A离子、C原子的结构示意图_____________________，__________________。
(3)写出D与水反应离子方程式______________________________。
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【题目】工业上用焦炭与石英在高温下氮气流中发生如下反应，3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g) +Q(Q>0)，可制得一种新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)，该材料熔点高，硬度大 ，广泛应用于光伏、轴承、冶金、化工、能源、环保等行业。回答下列问题：
(1)N2的电子式为____________，Si在元素周期表中的位置是_______________，氮化硅晶体属于__________晶体。
(2)该反应中，还原产物是______________。若测得反应生成22.4 L CO气体（标准状况下），则转移的电子的物质的量为_____________。
(3)该反应的平衡常数表达式K=__________________；若其他条件不变，降低温度，达到新的平衡时，K值____________(填“增大”、“减小”或“不变”，以下同)。CO的浓度_________，SiO2的质量______________。
(4)已知在一定条件下的2L密闭容器中制备氮化硅，SiO2（纯度98.5%，所含杂质不与参与反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。CO在0～10min的平均反应速率为 _______ 。
(5)现用四氯化硅、氮气和氢气在高温下发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为______________。
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【题目】利用催化技术可将汽车尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2，化学方程式：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入 NO 和 CO，测得不同时间的 NO 和 CO 的浓度如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/×10-3mol/L | 1.00 | 0.45 | 0.25 | 0.15 | 0.10 | 0.10 |
c(CO)/×10-3mol/L | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
下列说法中不正确的是（ ）
A. 2 s 内的平均反应速率 v(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1
B. 在该温度下，反应的平衡常数 K＝5
C. 若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于 90%
D. 使用催化剂可以提高单位时间内 CO 和 NO 的处理量
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