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【题目】一定温度下,将4molA(g)2molB(g)充入2L恒容密闭容器中,发生2A(g)B(g) 2C(g),一段时间达到平衡,反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是

t/min

2

4

8

9

n(B)/mol

1.5

1.2

1.0

1.0

A.该温度下反应的平衡常数K1.0

B.反应04 min的平均速率υ(C)0.4 molL1min1

C.其他条件不变,升高温度反应的平衡常数增大,则该反应为吸热反应

D.其他条件不变,再充入4molA(g),达到新平衡时A的浓度减小,B的转化率增大

【答案】C

【解析】

根据图表信息可以分析出04 min B的物质的量变化,反应达到平衡时B的物质的量变化,根据方程式计算时抓住,各物质的变化量等于化学方程式化学计量数之比,结合三行式运算,据此解答。

A.一定温度下,将4molAg)和2molBg)充入2L恒容密闭容器中,发生反应,B达到平衡状态变化的浓度==0.5mol/L

该温度下反应的平衡常数K=12 /12×0.5 =2.0,故A项错误;

B.反应04 min,物质的量变化nB=2mol-1.2mol=0.8mol,化学方程式计算得到生成C物质的量1.6molC的平均速率vC==0.2 molL-1min-1,故B项错误;

C.其他条件不变,升高温度反应的平衡常数增大,说明平衡正向进行,正反应为吸热反应,故C项正确;

D.其他条件不变,再充入4molAg),达到新平衡时A的转化率减小,则A的浓度增大,B的转化率增大,故D错误。

故答案为C

练习册系列答案
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反应_________________________________________________

反应_________________________________________________

反应_________________________________________________

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请回答下列问题:

.配制NaOH溶液

1根据计算,用托盘天平称取NaOH固体的质量应为_____g

A.0.9B.9.0C.10D.10.0

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2以上仪器中不需要的是

A.B.C.D.

3用量筒量取所需浓硫酸的体积应为_______mL

A.5.4B.5.5C.18.4D.27.2

4如果实验室有10 mL20 mL50 mL的量筒,应选用_______mL量筒量取。

A.10B.20C.50D.以上都可以

5下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是

A.容量瓶中原来有少量蒸馏水未作处理

B.定容时仰视容量瓶刻度线

C.用量筒量取浓硫酸时仰视读数

D.定容时,不慎加水超过刻度线,又用滴管将多出部分吸出

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A.B.

C.D.

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