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    往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2 (g) + I2 (g) 2HI(g) △H<0，

    当达到平衡后，t0时刻改变某一条件（混合气体量不变），容器内压强增大，下列说法正确的是

    A．可能为升温 B．平衡一定不移动

    C．H2 转化率增大 D．HI平衡浓度一定变大

    A

    【解析】

    试题分析：向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件，造成容器内压强增大，且混合气体总物质的量不变，改变的条件应为升高温度，A正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，B错误；氢气的转化率降低，C错误；HI平衡浓度一定变小，D错误；选A。

    考点：考查影响化学平衡的因素。

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    (9分)写出相对应的离子反应方程式或化学方程式：

    ①NaOH＋NH4Cl==NaCl＋NH3·H2O ___________________________________________

    ②(石灰乳)Ca(OH)2＋H2SO4==CaSO4↓＋2H2O_____________________________

    ③CO32-＋2H+==CO2↑+H2O__________________________________________________；

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    C．一定大于92.0 kJ D．不能确定

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    ①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。

    ②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值： （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    ③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式： 。

    （2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2 kJ·mol－1

    CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4 kJ·mol－1

    则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为： 。

    ②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据, 则

    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝ kJ·mol－1。

    化学键

    H—H

    N—H

    N≡N

    键能kJ·mol－1

    436

    391

    945

    ③一定条件下，在水溶液均为1 mol以下离子 Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－的能量(kJ)相对大小如下图所示，则3ClO－(aq)=== ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝ kJ·mol－1。

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