Question

（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线画出金属元素的边界（实线内的元素全是金属元素）
（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式

NH₄Cl

，
（3）元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，用电子式表示丙在空气中加热反应生成B的形成过程

．B中含有的化学键是

离子键和非极性键（或离子键和共价键）

（4）化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物，将化合物A与化合物C等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2mol?L^-1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液．请根据实验现象出现的先后顺序，依次写出离子方程式：

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃

NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O （NH₃?H₂O）

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O

．
（5）实验中丙元素的鉴别方法

焰色反应

（不写过程）与现象

火焰呈现黄色

．

Answer 1

分析：（1）根据元素周期表的结构以及元素的分布情况来画；
（2）由Cl元素等非金属元素组成的离子化合物是氯化铵；
（3）钠在空气中加热反应生成过氧化钠，在过氧化钠中，即含有离子键又有共价键；
（4）铝离子和铵根离子均能和氢氧化钠反应，生成沉淀的反应优先发生；
（5）可以采用颜色反应的方法检验含有钠、钾等元素的化合物．

解答：解：（1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，表示元素周期表的部分边界如下：，故答案为：；
（2）第三周期ⅦA族元素是Cl，由Cl元素等非金属元素组成的离子化合物是氯化铵，故答案为：NH₄Cl；
（3）第三周期原子半径最小的金属元素为Al，短周期元素中原子半径最大的元素是Na，钠在空气中加热反应生成过氧化钠，它的形成过程可以表示为：，在过氧化钠中，钠离子和过氧根之间是离子键，过氧根中氧和氧之间是共价键，故答案为：；离子键和非极性键（或离子键和共价键）；
（4）化合物C是氯化铝，将化合物氯化铵与化合物氯化铝等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2mol?L^-1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液铝离子先和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，然后是铵根离子和氢氧根之间的反应，最后是氢氧化铝溶解的过程，故答案为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃；NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O（NH₃?H₂O）；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O；
（5）含有钠元素的化合物的检验可以采用颜色反应的方法，颜色反应为黄色，故答案为：焰色反应；火焰呈现黄色．

点评：本题是一道元素周期表结构和元素周期律知识的综合题，考查角度广，难度较大．