Question

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 常温常压下，30.0g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A
• B． 标准状况下，33.6L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N_A
• C． 50mL12 mol•L^-1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl₂分子的数目为0.15N_A
• D． 某密闭容器中0.1molNa₂O₂和0.1molCO₂充分反应，转移电子的数目为0.1N_A

Answer 1

分析 A、求出HF的物质的量，然后根据HF中含1个F原子来分析；
B、求出混合气体的物质的量，然后根据乙烯和乙炔中均含2个碳原子来分析；
C、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
D、过氧化钠和二氧化碳的反应为过氧化钠的歧化反应．

解答 解：A、30gHF的物质的量为1.5mol，而HF中含1个F原子，故1.5molHF中含1.5N_A个F原子，故A正确；
B、标况下33.6L混合气体的物质的量为1.5mol，而乙烯和乙炔中均含2个碳原子，故1.5mol混合气体中含3mol碳原子即3N_A个，故B正确；
C、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故当盐酸变稀后反应即停止，即盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子个数小于0.15N_A个，故C错误；
D、过氧化钠和二氧化碳的反应为过氧化钠的歧化反应，过氧化钠中-1价的氧原子歧化为-2价和0价，故1mol过氧化钠转移1mol电子，则0.1mol过氧化钠转移0.1N_A个电子，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．