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    【题目】下列方法能使体系中水的电离平衡逆向移动的是（ ）

    A. 加热Na2SO4溶液

    B. CH3COONH4 不饱和溶液中加入少量CH3COONH4固体

    C. 水中加入少量金属 Na

    D. Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体

    【答案】D

    【解析】A、硫酸钠是强酸强碱盐，对水的电离不影响，但水的电离是吸热的，升高温度，水的电离平衡正向移动，选项A不符合；B、醋酸铵是弱酸弱碱盐，水解促进水的电离，加入少量醋酸铵，不饱和溶液浓度增大，水的电离平衡正向移动，选项B不符合；C、水中加入少量的钠，钠与水电离产生的氢离子反应，水的电离平衡正向移动，选项C不符合；D、碳酸钠溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入氯化钡固体生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，选项D符合。答案选D。

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    A.C
    B.N
    C.N和S
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    B.从煤中得到焦炉煤气、煤焦油和焦炭

    C.以煤、石油和天然气为原料生产合成材料

    D.从海水中提取溴

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    A. 化合物X、Y和丁苯酞三种分子中各含有1个手性碳原子

    B. 化合物Y可以发生取代、加成和加聚反应

    C. 可用Na2CO3溶液鉴别化合物X和化合物Y

    D. 化合物X、Y和丁苯酞各1 mol最多消耗NaOH的量均为1 mol

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    【题目】常温下，下列说法不正确的是（ ）

    A. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加BaCl2固体，溶液红色变浅，则说明溶液中存在Na2CO3的水解平衡

    B. 0.01mol/LCH3COOH溶液pH＞2，说明CH3COOH为弱电解质

    C. 含1molNH3H2O的溶液中加入HCl溶液，放出的热量小于57.3kJ，说明NH3H2O为弱电解质

    D. 10mLpH=5的NH4Cl溶液稀释至1L，pH＜7，则说明NH4Cl为弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日常生活中使用的购物袋的材料多为聚乙烯，下列说法中正确的是（ ）

    A.用纯净的乙烯合成的聚乙烯是纯净物

    B.聚乙烯可以人工合成，也是天然高分子化合物

    C.聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.合成聚乙烯的原料能够使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用普通的工业酒精(含量约为96%)制取无水酒精的方法是

    A. 蒸馏 B. 加浓硫酸蒸馏 C. 加生石灰蒸馏 D. 加金属钠蒸馏。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下表数据(数据均为常温下所测数据)，判断下列叙述正确的是（ ）

    A. 在等浓度的NaClO、 NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)

    B. 在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(OH－)＞c(HClO)＞c(H2CO3)

    C. 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—=CO32—+2HClO

    D. 等温等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液，前者导电能力强

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    【题目】已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1mol NaH（　　）
    A.得到1 mol e﹣
    B.失去1 mol e﹣
    C.失去2 mol e﹣
    D.没有电子得失

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