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下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3

B.第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

C.Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强

D.原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期的ⅡA族


【答案】BD

【解析】

试题分析:A、原子序数为15的元素是P元素,位于第ⅤA族,其最高化合价为+5价,A不正确;B、同周期自左向右非金属性逐渐增强,所以第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素,B正确;C、同主族自上而下金属性逐渐增强,所以Li、Na、K、Rb、Cs的失去电子能力逐渐增强,C不正确;D、原子序数为12的元素是镁,位于元素周期表的第三周期的ⅡA族,D正确,答案选BD。

考点:考查元素周期表的结构和元素周期律的应用


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


下列现象与电化学腐蚀无关的是(    )

A.生铁比纯铁更易生锈

B.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

C.银质奖章久置后易表面变暗

D.海轮上一般会在吃水线下绑定一定量的锌块

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科目:高中化学 来源: 题型:


如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的酸性:C > B

B.C单质是氧化性最强的非金属单质

C.A的氢化物中具有一定的还原性

D.B在第三周期ⅦA族

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法错误的是

A.浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中         B.工业上利用合成氨实现人工固氮

C.带磨口玻璃塞的试剂瓶保存烧碱溶液   D.常温下用钢瓶贮存浓硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各组中的性质比较,正确的是

①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4      ②碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

③稳定性:HCl>H2S>PH3          ④原子半径:Na<Mg<Al

A.①②④       B.②③④       C.①②③       D.全部都正确

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科目:高中化学 来源: 题型:


乙烯是重要化工原料,其产量是一个国家石油化工水平的标志。通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品。已知乙烯能发生以下转化:

(1)乙烯的结构简式为             。

(2)反应①的反应类型是            ,D中含官能团名称为            。

(3)写出以下反应的化学方程式:

①                                                   ;

②                                                   ;

③                                                   。

(4)乙烯大量用来生产环氧乙烷,生产工艺主要有两种:

工艺一:

工艺二:

根据绿色化学的原则,理想的生产工艺是原子经济性好的反应,在实际生产中,应采用            

(填“工艺一”或“工艺二”)更环保、更经济。

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科目:高中化学 来源: 题型:


将MgCl2与FeCl3的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓NaOH溶液,发生的反应为(已知:20℃时,Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度分别为:9×10-4g和3×10-9g)

A.只有Fe(OH)3沉淀生成              B.Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀等质量生成

   C.Mg(OH)2沉淀少于Fe(OH)3沉淀      D.Mg(OH)2沉淀多于Fe(OH)3沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是

A.Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3           B.BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOH

C.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2               D.Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:


相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应,二者相比较,相等的是(    )

A.铜片完全消耗时所用的时间      B.反应中转移的电子总数

C.反应所消耗硝酸的物质的量      D.反应生成气体的体积(标准状况)

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