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    【题目】如图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料．

    （1）单质A的名称 ．
    （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式 ．
    （3）写出一个由D生成B的化学方程式 ．

    【答案】
    （1）硫
    （2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
    （3）C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
    【解析】解：某淡黄色固态单质A为S，与氧气反应达到B为SO2 ， B和C的相对分子质量相差16，则C为SO3 ， 可推知D为H2SO4 ， E为H2SO3 ， 亚硫酸与硫化氢反应达到S，浓硫酸与Cu、C等反应可以生成二氧化硫．（1）单质A为硫，所以答案是：硫；（2）E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，所以答案是：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；（3）由浓硫酸转化为二氧化硫的方程式为：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O、Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O等，所以答案是：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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    A.做实验时环境温度为22℃
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    H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2· 8H2O，其化学方程式为________。

    （2）【制备方法二】：

    利用反应CaCl2＋H2O2+2NH3· H2O+ 6 H2O =CaO2· 8H2O+ 2NH4Cl，在碱性环境中制取CaO2。用化学平衡原理解释NH3· H2O在Ca2+和H2O2的反应中所起的作用是_______；该反应需要在冰水浴条件下完成，原因是_______________。

    （3）【制备方法三】

    利用反应Ca(s)+O2CaO2(s)， 在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如下：

    请回答下列问题：

    ①装置A中反应的化学方程式为_____________；

    ②仪器a的名称为_____________；

    ③装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度：二是___________。

    （二）水中溶氧量 ( DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg · L-1。测定原理为：

    ①碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2 : 2Mn2+ +O2+ 4OH-=2MnO(OH)2

    ②酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2 : MnO(OH)2＋2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

    ③用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2O32-＋I2=S4O62-+2I-

    取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样l00.0mL，按上述方法测定水中溶氧量，消耗0.01mol/LNa2S2O3标准溶液13.50mL。

    （1）滴定过程中使用的指示剂是______________。

    （2）该水样中的溶解氧量（DO）为______________。

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    【题目】对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是：

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    C、最高正化合价逐渐增大 D、元素的非金属性逐渐增强

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