练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．在下列各说法中，正确的是（　　）
    A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
    B．0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba（OH）2完全反应生成BaSO4时放出的热叫做中和热
    C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
    D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

    分析 A．△H＞0为吸热反应；
    B．硫酸与氢氧化钡反应生成水的同时生成硫酸钡沉淀；
    C．应生成液态水；
    D．根据热化学方程式的定义判断．

    解答 解：A．△H＞0为吸热反应，△H＜0表示放热反应，故A错误；
    B．硫酸与氢氧化钡反应生成水的同时生成硫酸钡沉淀，而中和热只生成水，故B错误；
    C．如生成液态水，为燃烧热，如为气态水，则不是，故C错误；
    D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，可为整数，也可为分数，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关概念的理解，理解中和热、燃烧热等概念，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，吸热反应的生成物总能量一定高于反应物总能量
    B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） 在光照和点燃条件下的△H不同
    C．一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
    D．一定条件下4 HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g），当1 mol O2反应放出115.6 kJ热量，键能如下所示，则断裂1 mol H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ
    Cl2（g）$\stackrel{243kJ/mol}{→}$2Cl（g）
    O2（g）$\stackrel{498kJ/mol}{→}$2O（g）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．用1L水吸收560L氨气（标准状况），所得氨水的密度是0.90g•mL-1．求：所得氨水溶液的物质的量浓度是多少．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．常温下，pH值相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其物质的量浓度为NaX＞NaY＞NaZ．下列说法正确的是（　　）
    A．三种酸的酸性为HX＜HY＜HZ
    B．物质的量浓度相同的三种盐的水溶液中，NaZ的溶液中，水的电离程度最大
    C．pH值相同的三种酸的水溶液，恰好中和时所耗NaOH的物质的量为HX＜HY＜HZ
    D．物质的量浓度相同的HZ和NaX能发生HZ+NaX=HX+NaZ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）CuSO4的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”） 性，实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
    （2）泡沫灭火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    （3）用离子方程式表示明矾净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    （4）对于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=[Ag+]2•[S2-]．
    （5）下列说法不正确的是BD．
    A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
    B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
    C．对于Al（OH）3（s） Al（OH）3（aq）  Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
    D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
    E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4-转化为Mn2+．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表．
    实验
    编号    		温度初始pH0.1mol/L
    草酸溶液/mL    		0.01mol/L
    KMnO4溶的
    体积/mL    		蒸馏水
    体积/mL    		待测数据（反应混合液褪色
    时间/s）
    ①常温1205030t1
    ②常温2205030t2
    ③常温240abt3
    表中a、b的值分别为：a=50、b=10
    （2）该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    （3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响．
    （4）请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成表中内容．
    实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验结果和结论
     若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）
    （5）某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取W g草酸晶体（H2C2O4•2H2O，其摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液
    V mL．请回答下列问题：
    ①该测定方法中不需要（填“需要”或“不需要”）加入指示剂；
    ②计算得KMnO4溶液的c（KMnO4）=$\frac{20w}{63V}$ mol/L．（请写出最后化简结果）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关实验操作或叙述正确的是（　　）
    ①医院用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
    ②乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
    ③淀粉水解时应用浓硫酸作催化剂
    ④在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质
    ⑤在植物油中滴入溴水，溴水褪色
    ⑥用盐析法可分离和提纯蛋白质．
    A．①②③④B．②④⑤⑥C．①③⑤⑥D．①②③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
    试回答下列问题：
    （1）请写出该化学反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$．
    （2）830K温度下，若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=0.5．
    （3）若降低温度，该反应的K值将减小，该反应的正反应速率将减小； 该反应的逆反应速率将减小（均填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）若要提高CO的转化率，可采取的措施有：增大水蒸气浓度、减小二氧化碳、减小氢气浓度或升高温度．
    （5）830K温度下，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”与“否”），你判断的依据是浓度商=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=0.33＜K，平衡正向移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，某种药物中间体的合成路线如图：

    已知①
    ②本题不考虑酚羟基与银氨溶液的中和反应
    （1）C中含氧官能团的名称为醛基和酚羟基；化合物 B的名称是乙醛
    （2）上述合成路线中属于加成反应的有2处．
    （3）写出下列化学方程式
    C与银氨溶液反应+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O
    （4）满足下列条件的 F的同分异构体的结构简式有种．
    ①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种．
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应．
    ③红外光谱显示有 HCOO-结构．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案