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    利用100mL0.50 mol·L-1 Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20 mol·L-1的溶液，下列操作正确的是

    A．将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

    B．将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌

    C．将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌

    D．将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期12月质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    自然界中氮元素有多种存在形式。

    （1）合成氨反应的化学方程式是_________________。

    （2）NH3在一定条件下可被氧化．

    已知：ⅰ．4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol

    ⅱ．

    ①断开1mol H-O 键与断开 1mol H-N 键所需能量相差约_________kJ；

    （3）下图是某压强下，N2与H2按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．

    ②H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）_____；

    ①图中b点，v（正）_____v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）

    ②图中a点，容器内气体n（N2）：n（NH3）=_____。

    （4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是_______________。

    （5）电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2而除去，其电极反应式是_______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上二调考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是

    A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

    B．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

    C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

    D．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实中不能用勒夏特列原理加以解释的是（ ）

    A．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深

    B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体

    C．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体

    D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—

    B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

    C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+

    D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）。下列判断正确的是（ ）

    A．HA的浓度为1×10-4mol•L-1 B．实验时可选甲基橙作指示剂

    C．pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（A-） D．V=10mL，酸碱恰好中和

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江绍兴市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的分类或归类正确的是

    ①混合物：波尔多液、盐酸、水银

    ②化合物：氯化钾、甲烷、HD

    ③电解质：明矾、胆矾、硫酸钡

    ④非电解质：酒精、CO2、Cl2

    ⑤同位素：12C、13C、14C

    A．③④ B．③⑤ C．②③⑤ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上第四次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    0.1mol/L体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV/V0的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

    A．ROH的电离方程式为ROH=R++OH-

    B．ROH的电离程度：b点大于a点

    C．等pH的ROH和MOH溶液，则MOH的浓度低

    D．当lgV/V0=2时，若两溶液同时升高温度，则

    C(R+)增大，C(M+)不变。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，其制取原理为：

    Al2O3+3C+N22AlN+3CO。在制取氮化铝时由于反应不完全，产品中有氧化铝和碳。

    为了分析某AlN样品的组成，某实验小组进行了如下探究。

    【实验1】测定样品中氮元素的质量分数。

    取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

    已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

    （1）如图C装置中球形干燥管的作用是__________________________。

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先___________，再加入实验药品．然后______，

    打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，缓缓通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是__________。

    （3）若去掉装置B，则导致测定结果____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_______________________。

    【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数。

    （4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

    （5）操作③需要的玻璃仪器有__________________________。

    （6）A1元素的质量分数为________（用m1、m2表示）。

    【实验3】测定样品中碳元素的质量分数。

    称取10.00g样品置于反应器中，通往2.24LO2，在高温下充分反应后得到3.36L气体（AlN不跟O2反应），测得其密度为1.61g•L-1（体积及密度均已换算成标准状况）。

    （7）计算该样品中碳元素的质量分数_____________。

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