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    12．一定条件下，在容积为3L的密闭容器中，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．平衡常数K（300℃）＜K（500℃）
    B．500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=$\frac{nB}{3tB}$ mol•L-1•min-1
    C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，氢气的浓度减小
    D．300℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡

    分析 A、根据温度对化学平衡的影响，温度升高，平衡向吸热方向移动分析；
    B、先根据图象计算甲醇的平均反应速率，同一时间内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；
    C、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
    D、该反应是一个反应前后气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，混合气体的压强不变．

    解答 解：A、反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，K变小，K（300℃）＞K（500℃），故A错误；
    B、500℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=$\frac{nB}{3tB}$mol/（L•min），同一时间内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=$\frac{2nB}{3tB}$mol/（L•min），故B错误；
    C、增大压强，平衡向气体减小的方向移动，但氢气的物质的量减小程度小于体积减小程度，所以氢气的物质的量浓度增大，故C错误；
    D、该反应是一个反应前后气体体积改变的反应，但反应达到平衡状态时，各种气体的物质的量不变，则混合气体的压强不变，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量随时间变化曲线，根据压强和温度对化学平衡的影响、反应速率公式等来分析解答，注意增大压强时，平衡向正反应方向移动，但氢气、一氧化碳浓度增大，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出，目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫．烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：
    Ⅰ．钠碱循环法脱硫技术
    （1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
    （2）NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①由表判断，NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：溶液中存在HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，显酸性是因其电离大于其水解．
    ②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是BC（填标号）．
    A．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
    B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
    C．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    Ⅱ．石灰石脱硫法
    此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：
    CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）
    CaSO4（s）+4CO（g）═CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1 （反应Ⅱ）
    请回答下列问题：
    （1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4（s）与CaS（s）反应的热化学方程式3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）△H=1049.2kJ•mol-1．
    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$（用表达式表示）．
    （3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图（如图1所示）其中正确的是B（填标号）．
    （4）图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线，则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有AB（填标号）．

    A．向该反应体系中投入生石灰     B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
    C．降低CO的初始体积百分数     D．提高反应体系的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：
    A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．计算
    （1）5min末A的物质的量浓度为1.5mol/Lmol/L．
    （2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为0.2mol/（L•min）mol/（L•min）．
    （3）化学方程式中n值为2．
    （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①v（A）=5mol/（L•min）          ②v（B）=6mol/（L•min）
    ③v（C）=4.5mol/（L•min）        ④v（D）=8mol/（L•min）
    其中反应速率最快的是①（填编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）将两铂片插入 KOH 溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷（或氢气、一氧化 碳等可燃性气体）和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的 极，该极 的电极反应是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，电池工作时的总反应的离子方程式是CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O．
    （2）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2的混合气体为正极助燃气，制得 650℃下工作的燃料电池，完成下列反应式：正极：O2+2CO2+4e-═2CO32-，总反 应：2CO+O2═2CO2．
    （3）铅蓄电池（原电池）工作时，负极电极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，工作 后，蓄电池里电解质溶液的  pH（填“变大”“变小”或“不变”）变大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某化学兴趣小组选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题．

    （1）A中制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．
    （2）制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水慢慢滴下的原因是控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管
    （3）用电石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用C（填序号，下同）装置，干燥乙炔最好选用D装置
    （4）为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：
    纯净乙炔气$→_{催化剂}^{HBr}$混合液$\stackrel{操作a}{→}$有机混合物Ⅰ$→_{△}^{NaOH溶液}$混合液$\stackrel{操作b}{→}$有机混合物Ⅱ
    ①操作b的名称是蒸馏或分馏；
    ②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是CH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br（写结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
    （1）①该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．
    ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速为0.015mol/（L．min）．
    （2）说明该反应已达到平衡状态：ab．
    a．CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；
    b．CO（或CO2）的质量不再改变
    c．CO（或CO2）的体积分数50%
    （3）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
    2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H1=-75.56kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
    写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A．图①表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混 合时，n（Mn2+） 随时间的变化
    B．图②中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
    C．图③表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    D．图④表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对于容积不变的密闭容器发生中的可逆反应：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，达到平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（　　）
    A．增大压强，化学平衡不一定移动
    B．通入氦气，化学平衡一定不发生移动
    C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
    D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关维生素的说法中不正确的是（　　）
    A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类高分子化合物
    B．维生素C溶于水，溶液显酸性
    C．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小
    D．含维生素C能使蓝色的碘的淀粉溶液褪色

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