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    根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝

    B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K＋

    C．在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性

    D．向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离予方程式书写正确的是（　　）
    （1）MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    （2）用惰性电极电解Na2S溶液：S2-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$S↓+H2↑+2OH-
    （3）FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    （4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑
    （5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
    （6）用两个铜片作电极电解盐酸有：Cu+2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cu2+
    （7）用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    （8）Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列转化关系中正确的是（　　）
    A．SO2→SO3：2SO2+O2═2SO3
    B．Fe→Fe2+：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    C．Cl-→Cl2：2Cl-+I2═Cl2+2I-
    D．Cu→Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（浓）═Cu（NO3）2+NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．己知25℃、101kPa时：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ•mol-1，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1gkJ•mol-1，已知该题中Al与O2的反应中△H=-2834.9kJ•mol-1表示的意义为4molAl（s）与3molO2（g）反应，生成2mol Al2O3（s）放出的能量为2834.9kJ．由此得出的正确结论是（　　）
    A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应
    B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应
    C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
    D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    FeCO3与砂糖混用可作补血剂。以黄铁矿烧渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)为主要原料制备FeCO3的流程如下：

    （1）质量分数为30%（密度是1.176 g·cm－3）的稀硫酸的物质的量浓度为 。

    （2）检验滤液A中存在Fe2+的试剂是 。

    （3）加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀外，还有两个作用，写出其中一个反应的离子方程式： 。

    （4）写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式： 。

    （5）FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101 kPa时：

    4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3 ΔH＝﹣1648 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝﹣393 kJ·mol－1

    2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)2FeCO3(s) ΔH＝﹣1480 kJ·mol－1

    写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式： 。

    （6）某兴趣小组为充分利用副产品，欲利用滤渣D为原料制取Al2O3，请补充完成实验步骤：向滤渣D中加入适量NaOH溶液， 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    图甲 图乙 图丙 图丁

    A. 用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳

    B. 用图乙装置吸收氨气并防止倒吸

    C. 图甲装置配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸

    D. 用图丁装置除去氯气中的氯化氢

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关环境问题的做法错误的是

    A．生活污水使用明矾杀菌消毒 B．向燃煤中加入适量石灰石“固硫”

    C．推广使用可降解塑料防止白色污染 D．提倡公交出行可减少氮氧化物排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知：常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表：
    溶质NaFNaClONa2CO3
    pH7.59.711.6
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
    B．若将CO2通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c （CO32ˉ）+c （HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1
    C．根据上表，水解方程式ClOˉ+H2O?HClO+OHˉ的水解常数K≈10ˉ7.6
    D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

    （1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为分子晶体．
    （2）X中非金属元素原子的第一电离能由大到小顺序为O＞N＞C＞H．其中第一电离能最大的原子的杂化方式分别为sp2
    （3）上述反应中断裂和生成的化学键有be（填序号）．
    a．离子键      b．配位键      c．金属键      d．范德华力      e．共价键
    （4）M与W（分子结构如图1）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是M能形成分子内氢键，使溶解度减小．
    （5）如图2为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）．
    ①三个碳原子和三个硅原子相间构成一个椅式（船、椅）六元环．
    ②如果我们以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有12个原子．
    ③已知：碳原子半径为a×10-8cm，硅子半径为b×10-8cm，假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，计算碳化硅晶体的密度为$\frac{160}{{N}_{A}×[\frac{4（a+b）}{\sqrt{3}}×1{0}^{-8}]^{3}}$g/cm3（只要求列出算式），查表知该密度比实测值偏小，其原因可能是密度偏小，说明实际晶胞的体积下小于计算值，实际上碳、硅原子之间形成共价键，而不是相切是相交，碳、硅原子间的距离比两个原子半径之和小．

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