如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、
W的叙述正确的是 ( )
①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y<X
②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z
③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应
④W的原子序数比Z的大9
A．只有③ B．①②
C．①②③ D．①②③④
科目：高中化学 来源： 题型：
工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷(C3H8)制取。以下途径，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是 ( )
A．C3H8
3C＋4H2
B．C3H8C3H6＋H2
C．C3H8＋6H2O3CO2＋10H2
D．2H2O
2H2↑＋O2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）
A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6） B．A14C3水解生成丙炔（C3H4）
C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H4） D．Li2C2水解生成乙烯（C2H4）
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
(1)B中所含元素位于周期表中第_____
___周期________族。
(2)A在B中燃烧的现象是________________________________________________。
(3)D＋E―→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是__________。
(4)G＋J―→M的离子方程式是_____________________________________________。
(5)Y受热分解的化学方程式是_____________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知A～K均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。
请回答以下问题：
(1)B的主要用途是______________(填一项)，C的化学式为__________。
(2)E中阳离子的结构示意图为____________，CO2的电子式为________________。
(3)向F中通入足量CO2生成K的离子方程式是________________________________
________________________________________________________________________。
(4)J在工业上可用于净水，其原理是__________________________________________ (用离子方程式表示)。
(5)写出H在空气中生成I的化学方程式_____________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
有三种相邻元素A、B、C，已知A、B处于同一周期，且B、C处于同一主族相邻位置。又知这三种元素原子的质子数之和是31，最外层电子数之和为17，试推断A、B、C各为何种元素。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某元素是公认的“智慧元素”。它对人体机能尤其是脑机能正常运行起着十分重要的作用。儿童缺它会导致发育迟缓，成人缺它会引起甲状腺肿大。你认为该元素是
A．Ca B．Fe C．I D．P
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上常用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路板，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。取上述反应后溶液20mL进行分析，测得其中c(Fe3+)为1mol/L，向其中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 17.22g。则上述反应后20mL溶液中c(Cu2+)为
A．0.5 mol/L B．1mol/L C．1.5 mol/L D．2mol/L
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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）
B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+）
C．0.1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）
D．0.1 mol·L—1的硫化钠溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）
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