Question

20．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（IgK）与温度的关系：
①N₂+3H₂?2N₂H₃ ②N₂+3O₂?2NO
根据图中的数据判断下列说法正确的是（　　）

• A． 反应①和②均为放热反应
• B． 升高温度，反应①的反应速率减小
• C． 在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
• D． 在1000℃时，反应①和反应②体系中N₂的浓度一定相等

Answer 1

分析 A、根据图象①可知温度越高，平衡常数越小，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，则该反应的正反应是放热反应；②温度越高，平衡常数越大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应；
B．升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都增大；
C．在常温下，根据平衡常数可知：利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大；
D．在1000℃时，反应①和反应②体系平衡常数对数值（IgK）相等．

解答 解：A、根据图象①可知温度越高，平衡常数越小，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，则该反应的正反应是放热反应；②温度越高，平衡常数越大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，故A错误；
B．升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都增大，故B错误；
C．在常温下，根据平衡常数可知：利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大，故C正确；
D．在1000℃时，反应①和反应②体系平衡常数对数值（IgK）相等，而不是氮气的浓度相等，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查温度对平衡的影响，学生要学会分析图象，要温度变化正逆反应速率都变化，掌握基础是关键，题目难度中等．