下列分子属于手性分子的是( )
课程达标测试卷闯关100分系列答案
新卷王期末冲刺100分系列答案
全能闯关100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
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| A． | ①④ | B． | ①②③ | C． | ②③④ | D． | ①②③④ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，以下判断正确的是( )
A．由极性键构成的极性分子
B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子
D．BeCl2中Be采取sp2杂化
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是( )
A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构
B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构
C．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥
D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定
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科目：高中化学 来源： 题型：
生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式______________________________。
(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下
已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：
（1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为
（2）在NaClO2稳定装置中，H2O2作 （选填序号）。
A．氧化剂 B．还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂
（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是 （按实验后顺序填写操作代号）。
A．过滤 B．加热 C．分液 D．蒸馏 E．冷却
（4）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO-2能被I完全还原成Cl—；
溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6。
欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是 ，
步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是 。
②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数 （用字母表示）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列药品对应的临床应用错误的是（ ）
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| A． | 服用过量的阿司匹林中毒后应立即停药，并静脉注射NaHCO3 |
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| B． | 青霉素的不良反应是过敏反应，因此药前要进行皮肤敏感试验 |
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| C． | 中草药麻黄碱可用于治疗失眠、多梦等症状 |
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| D． | 抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药 |
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中*C连接了四个不同的基团，该分子为手性分子。
B．H2O、HF
、NO