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    下列叙述正确的是(　　)

    A．溶度积大的化合物溶解度肯定大

    B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

    C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

    D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质


    答案　B

    解析　利用溶度积比较溶解度时，还必须进行换算，不能直接说溶度积大的化合物溶解度就大，故A错；溶度积和溶解度是温度的函数，故在AgCl固体中加入水，沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，故B对；难溶电解质溶解达到平衡时，电解质离子浓度幂的乘积就是该物质的溶度积，故C错；电解质的强弱是以电离程度划分的，不是以溶液导电性区分的，故D错。


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    糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法正确的是

    A．利用淀粉可直接检验食盐中是否含有碘酸钾

    B．淀粉和纤维素水解的最终产物都能发生银镜反应

    C．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

    D．棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维的成分都是纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示。

    下列说法正确的是(　　)

    A．该物质的分子式为C12H19N4O7

    B．1 mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗4 mol NaOH

    C．在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应

    D．该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    双水杨酯可用于缓解包括头痛、牙痛、神经痛、关节痛及软组织炎症等各类疼痛，其结构如图所示。下列关于双水杨酯的性质描述正确的是(　　)

    A．能与FeCl3溶液发生显色反应 

    B．能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．能发生加成、取代、消去反应 

    D．1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

    B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可以大量共存于pH＝2的溶液中

    C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

    D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是

       A．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应

       B．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

       C．若某碱性溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOH

       D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种白色固体，易水解、受热易分解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)   △H<0

     

                       （注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）

    （1）如用图1装置制取氨气，分液漏斗中的试剂名称是                。

    （2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

        ①发生器用冰水冷却的目的是                                           。

        液体石蜡鼓泡瓶的作用是                                            。

        ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是        （填操作名称)。为了得到纯净的产品，应采取的方法是     （填选项序号)。

        a. 常压加热烘干   b. 高压加热烘干  c. 减压40 ℃以下烘干

        ③尾气处理装置如右图所示。球形干燥管的作用：          ；

    浓硫酸的作用：                                 。

    （3）取因部分变质而混有NH4HCO3的氨基甲酸铵样品15.64g，用足量石灰水充分处理后，使样品中所有碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为20 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为              。

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    烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

        NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)  △H=－200．9kJ·mol－1

    NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g)  △H=－58．2kJ·mol－1

    SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJ·mol－1

    （1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。

    （2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见右图。

    ①当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是__________。

    ②增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是   _________。

    （3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为 8)中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为：___________。

    （4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32－)=________[用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）

    A．

    CH3COO﹣

    B．

    SO32﹣

    C．

    CO32﹣

    D．

    HCO3﹣

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