【题目】β一受体阻滞剂盐酸艾司洛尔(F)的一种合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)A的化学名称是____________;F中含氧官能团的名称是___________________。
(2)由B生成C的反应类型为____________,由D生成E的反应类型为____________。
(3)B的结构简式为____________。
(4)由C生成D的化学方程式为____________。
(5)三取代芳香族化合物X是E的同分异构体,1molX与足量的NaHCO3反应可生成44.8L(标准状况)CO2,其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,且其峰面积之比为9:2:2:2:1。写出2种符合要求的X的结构简式:________________________________________________。
(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线_____________(其他无机试剂任选)。
【答案】 对羟基苯甲醛(4-羟基苯甲醛) 醚键、羟基和酯基 加成反应 取代反应 、
【解析】由流程中D→E的反应情况,结合E的结构简式和D的分子式,可得D→E发生取代反应,D的结构简式为:;由C→D的反应条件,结合C和D的分子式,可得C→D发生酯化反应,C的结构简式为:;B与氢气一定条件下反应生成C,结合B、C的分子式及C的结构简式,可得B→C发生加成反应,B的结构简式为:;由A、B的分子式及B的结构简式,结合已知中苯甲醛和丙二酸的反应,可得A的结构简式为:。
(1)由上述分析,A的结构简式为:,化学名称是:对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛);由F的结构简式可得,F中含氧官能团的名称是:醚键、羟基和酯基。
(2)由上述分析知,B→C反应类型为:加成反应;由D生成E的反应类型为:取代反应。
(3)由上述分析知,B的结构简式为:。
(4)C为:、D为:,C与甲醇发生酯化反应生成D,化学方程式为:+CH3OHimg src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2018/08/24/10/12e5f44d/SYS201808241003134020349278_DA/SYS201808241003134020349278_DA.018.png" width="33" height="40" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />+H2O。
(5)E为,三取代芳香族化合物X是E的同分异构体,1molX与足量的NaHCO3反应可生成44.8L(标准状况)CO2,则X中有2个羧基;X核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,且其峰面积之比为9:2:2:2:1,则X可以是:、。
(6)由已知:得到启发,以苯甲醇和丙二酸为原料制备,可以先催化氧化苯甲醇()为苯甲醛(),然后发生类似上述反应生成,再与溴单质发生加成反应生成,最后水解生成,故流程为:。
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【题目】通常把断裂1 mol某化学键所吸收的能量称为键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估算化学反应的反应热(用△H表示,放热反应的△H<0,吸热反应的△H>0),△H=反应物总键能-生成物总键能。
已知:N-N键、H-H键和N-H键的键能分别记作a、b和c(单位:kJ·mol-1),合成氨反应的能量变化关系如图所示。回答下列问题:
(1)合成氨反应的化学方程式为___。
(2)NH3分解生成N2和l mol H2要____(填“吸收”或“放出”)___热量(用含a、b、c的代数式表示)kJ。
(3)事实上,反应的热量总小于理论值,原因可能是________。
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【题目】下列各组物质中,可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是( )
A.CaO和KCl
B.CuO和NaCl
C.BaSO4和CaCO3
D.NaCl和AgNO3
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【题目】NaCN(氰化钠)是一种重要的基础化工原料,可用于电镀、冶金和有机合成等。回答下列问题。
(1)NaCN溶液中发生水解反应的离子方程式为_______________________________,实验室配制NaCN溶液的方法是______________________________。
(2)NaCN与Cl2反应可制备ClCN(氯氰),氯氰的电子式为_________。
(3)制备NaCN的方法很多种。
①氨钠法:反应原理为2Na+2C+2NH32NaCN+3H2。该反应中,每生成1molNaCN,转移电子的物质的量为_________。
②NaCN也可由HCN 与NaOH反应制得。
已知:CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H1;
2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g) △H2;
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H3。
则反应:CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。
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【题目】两种烃A、B取等质量完全燃烧,生成CO2与消耗O2的量相同,这两种烃之间的关系正确的是( )
A.一定互为同分异构体
B.一定是同系物,有相同的通式
C.实验式相同
D.只能是同种物质
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【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极c、d表面镀一层细小的铂粉,吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______。
(2)负极反应式为______.
(3)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能,因此,大量安全储氢是关键技术之一,金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
I.2Li+H2 = 2LiH II. LiH +H2O = LiOH + H2↑
①反应I中的还原剂是______,反应II中的氧化剂是______
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3,用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______。
③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为___________mol。
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【题目】用一束强光照射Fe(OH)3是胶体,我们在于光线垂直的方向可以看到一条光的通路,胶体的这种特性,叫做______,在该分散系中,分散质微粒的直径大约在______.
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【题目】25℃、101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水,同时放出22.68kJ热量,下列表示该反应的热化学方程式的是( )
A. CH3OH(l)+O2===CO2(g)+2H2O(l) △H =-725.8kJ/mol
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =+145.6kJ/mol
C. 2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) △H =-22.68kJ/mol
D. CH3OH(l) +O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H =-725.8kJ/mol
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