Question

下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（　　）

• A、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
• B、由N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=-56.9kJ?mol^-1，可知将1mol N₂O₄（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ
• C、由：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ
• D、已知101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则1mol碳完全燃烧生成CO₂放出的热量大于110.5kJ

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学平衡专题

分析：A、依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；
B、反应是可逆反应，不能进行彻底；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
D、依据化学方程式定量关系计算放出的热量分析判断；

解答： 解：A、燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，生成气态水不是稳定氧化物，故A错误；
B、由N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=-56.9kJ?mol^-1，可知将1mol N₂O₄（g）置于密闭容器中充分反应，反应是可逆反应，后放出热量小于56.9kJ，故B错误；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJ，故C错误；
D、已知101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则1mol碳完全燃烧生成CO₂放出的热量大于110.5kJ，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学反应热量变化，燃烧热概念分析判断，弱电解质电离平衡和可逆反应的分析应用，题目难度中等．