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    酸HA的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A、1mol?L-1的HA溶液的pH约为3[计算公式：PH=-lgC（H+）]
    B、HA能与水以任意比例互溶
    C、HA与盐酸都能与NaOH发生反应
    D、甲酸溶液可以导电
    考点：弱电解质的判断
    专题：
    分析：A．酸HA为一元酸，则利用PH=-lgC（H+）]求氢离子浓度，判断其电离是否完全电离来分析；
    B．酸HA与水以任意比例互溶，这是酸HA的物理性质，不能证明是弱电解质；
    C．酸都可以与碱发生中和反应，无电解质强弱无关；
    D．溶液的导电性取决于自由移动离子浓度和自由移动离子带电数目；
    解答： 解：A．酸HA为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10-3mol/L＜1mol/L，电离不完全，故A正确；
    B．酸HA水溶性是物理性质，不能证明是弱电解质，故B错误；
    C．不论酸碱强弱，只要是酸都可以与碱发生酸碱中和反应，不能证明是弱电解质，故C错误；
    D．电解质强弱与溶液的导电性无关，溶液的导电性取决于自由移动离子浓度和自由移动离子带电数目，不能证明是弱电解质，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了弱电解质的判断，题目难度不大，注意把握住弱电解质的定义“部分电离”的特点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：
    aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（化学计量数均为正整数）
    （1）c、g、h 的关系式是
     
    ．
    （2）b、c、d、f 的关系式是
     
    ．
    （3）d、f、g、h 的关系式是
     
    ．
    （4）若a=12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是
     
    ，c的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5L的Fe2（SO4）3溶液中Fe3+的浓度为0.2mol/L，与0.2L0.5mol/L的Na2SO4溶液中SO42-的浓度之比是（　　）
    A、3：2B、2：5
    C、3：5D、5：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途．以下各项用途的操作都正确的是（　　）
    A、洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a进气
    B、用于收集氢气：瓶内充满水，由b进气
    C、排空气收集H2：瓶内充满空气，由a进气
    D、病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图1所示（部分反应物、生成物没有列出），G常用作耐火材料，为主族元素的固态氧化物，A是一种金属单质，F是一种红褐色固体，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置
     
    ．C溶液加热蒸干灼烧的产物是
     
    ．
    （2）写出反应⑤的离子方程式
     
    ．
    （3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，室温下使其溶液的PH=7，则溶液中离子浓度由大到小的排列是
     
    ．
    （4）已知：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H=-11kJ/mol．在1L的密闭容器中，投入7.2g FeO和0.1mol CO在定温条件下反应，该反应的正反应速率随时间变化情况如图2所示，在t1时改变了某种条件，反应在t2时达平衡，改变的条件可能是
     
    ．（选填字母）
    a．升高温度    b．增大CO的浓度c．使用催化剂    d．增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.3mol硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5kJ热量．下列判断正确的是（　　）
    A、该反应是非氧化还原反应
    B、在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
    C、该反应的热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2 165 kJ?mol-1
    D、每生成18 g水，该反应转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是（　　）
    A、FeSO4
    B、Na2CO3
    C、KNO3
    D、KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和一定量的氧气，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．达平衡时容器中SO3的物质的量浓度为0.4mol/L，还剩余氧气3.0mol．
    （1）氧气的起始浓度为
     
    ．
    （2）平衡时剩余SO2
     
     mol；
    （3）该条件下SO2的最大转化率为
     
    ；
    （4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为
     
    ；
    （5）平衡体系中SO2、O2和SO3的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取用CH3COOH与C2H518OH发生反应制取乙酸乙酯的化学反应方程式
     
    ．
    （2）浓硫酸的作用是：①
     
    ；②
     
    ．
    （3）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是（填字母序号）
     
    ．
    A．中和乙酸和乙醇
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，为了防止
     
    ．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．
    （6）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？为什么？
     
    ．

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