温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K/L2•mol-2 | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
分析 (1)平衡常数为生成物与反应物浓度幂之积的比值,升高温度,可逆反应向吸热反应方向移动,根据平衡常数与温度变化关系确定焓变;
(2)根据平衡浓度计算出平衡常数来确定温度;根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率;
(3)若在t1时刻将容器的体积缩小一倍,相当于增大压强,各组分的浓度立即增加原来的一倍,然后是平衡开始正向移动;
(4)碱性条件下,甲醇在负极被氧化生成碳酸根离子和水.
解答 解:(1)平衡常数为生成物与反应物浓度幂之积的比值,对于CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),破坏常数的表达式为K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)×{c}^{2}({H}_{2})}$,升高温度,平衡向吸热方向移动,根据表格知,温度越高,化学平衡常数越小,说明平衡向逆反应方向移动,所以正反应是放热反应,即△H<0,
故答案为:K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)×{c}^{2}({H}_{2})}$;<;
(2)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
开始 1mol/L 3mol/L 0
转化 0.8mol/L 1.6mol/L 0.8mol/L
平衡 0.2mol/L 1.4mol/L 0.8mol/L
平衡常数K=$\frac{0.8}{0.2×1.{4}^{2}}$=2.04,所以是250℃;
反应速率v(H2)=$\frac{1.6mol/L}{5min}$=0.32 mol•L-1•min-1,
故答案为:250℃;0.32 mol•L-1•min-1;
(3)若在t1时刻将容器的体积缩小一倍,相当于增大压强,各组分的浓度立即增加原来的一倍,然后是平衡开始正向移动,至新平衡,图示如下:
假定在t2时刻后又达到新的平衡;
故答案为:;
(4)用CH3OH和空气作燃料电池,用KOH作电解质溶液,负极CH3OH失电子发生氧化反应,则负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,故答案为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.
点评 本题综合考查化学破坏的计算,涉及影响化学平衡移动的因素、速率的计算、电极反应式的书写等知识点,为高考常见题型,难度大,有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | Z元素与氯元素通过离子键化合形成对应的氯化物 | |
B. | 原子半径:Y>Z>W>X | |
C. | Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液 | |
D. | 气态氢化物的热稳定性:X>W |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | pH=0的溶液中:NO3-、SO42-、Na+、I-能大量共存 | |
B. | 0.1mol•L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-) | |
C. | NaHSO3溶液中:c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)=c(H+)+c(Na+) | |
D. | 等体积的硝酸和氨水混合可能存在:c(NO3-)=c(NH4+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 对甲苯酚 属于芳香化合物 | B. | 3-甲基戊烷 属于烷烃 | ||
C. | 2-甲基-1-丙醇-元醇 | D. | 3-甲基-1-丁烯 属于脂肪烃 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
物质 | CS2 | Cl2 | CCl4 | S2C12 |
沸点/℃ | 47 | -34.6℃ | 77 | 137 |
熔点/℃ | -109 | -100.98℃ | -23 | -77 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L | |
B. | 1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 | |
C. | 配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mL | |
D. | 等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L |
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