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    【题目】下列关于燃烧的说法正确的是 （）

    A.燃烧一定要有氧气参加B.有发光现象的变化一定是燃烧

    C.燃烧一定有发光发热现象D.燃烧的生成物一定有气体

    【答案】C

    【解析】

    狭义燃烧的定义是：可燃物与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反应，广义燃烧的定义是:可燃物跟助燃物氧化剂发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反应，即燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应，不一定要有氧气参加，比如氢气在氯气中也能燃烧,据此解答。

    燃烧是可燃物跟助燃物氧化剂发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反应，燃烧的广义定义：燃烧是指任何发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参加，不一定生成气体，所以C正确。

    答案选C。

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    B.硅胶用作食品干燥剂

    C.医用酒精的浓度为95%，此浓度杀灭新冠病毒效果最好

    D.铁盐和铝盐可用于净水

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    【题目】现有几种元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂

    Z

    形成双原子单质分子，黄绿色气体

    （1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是__________。

    （2）画出T的原子结构示意图__________。

    （3）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足最NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是

    ①K+一定存在；②100mL溶液中含0.01molCO32-；③Cl-可能存在；④ Ba2+一定不存在；⑤Mg2+可能存在

    A. ②③④ B. ③④⑤ C. ①②③ D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（ ）

    ①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

    A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②③ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
    （1）打开K2 ， 闭合K1 ， 若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为极，B极的电极反应式为 ． 若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 ， K+移向极（填A、B）
    （2）打开K1 ， 闭合K2 ， 若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则： ①A电极附近可观察到的现象是 ． 总反应化学方程式是 ．
    ②反应一段时间后打开K2 ， 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为 ． 若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的 ．
    （3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1 ， 闭合K2 ， 电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是 ， 反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度（填“增大”、“减小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=l.1×10-12以及Ksp[Cu(OH)2] =2×10-20。下列说法错误的是

    A. 常温下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

    B. 常温下，在0.010molL-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

    C. 某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5

    D. 要使0.2molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下：

    请回答下列问题：

    （1）若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器的连接顺序是：空气→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，仪器不能重复使用）。

    （2）装置Ⅳ中盛放的药品是___________，其作用是____________________。

    （3）装置Ⅱ的作用是_________________________________________。

    （4）加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为___________________________。

    （5）下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是___________。

    A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

    B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝

    C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

    D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为____________；相同条件下体积之比为________。

    (2)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，0.92 g 该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。RO2的化学式为______。

    (3)常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液的密度为1.60 g/cm3，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度为____________，从中取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。

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