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    在新制的硝酸亚铁溶液中，滴入少量浓盐酸，可观察到溶液变为
     
    色，写出发生反应的离子方程式
     
    ．
    考点：离子方程式的书写,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：元素及其化合物
    分析：硝酸根离子在酸性条件下，具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应，以此来解答．
    解答： 解：硝酸根离子在酸性条件下，具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应，可知发生的离子反应为4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++4H2O，观察到溶液由浅绿色变为黄色，
    故答案为：黄；4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++4H2O．
    点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握习题中的信息及氧化还原反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述一定正确的是（　　）
    A、
    图所示反应：X（g）+Y（g）?2Z（g），b的压强一定比a大
    B、
    图表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
    C、
    图表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化
    D、
    图表示明矾溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液分别加热蒸干，可得到该物质晶体的是（　　）
    A、FeCl3
    B、Cu（NO3）2
    C、Cu（HCO3）2
    D、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A的结构简式为，它可通过不同的化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．下列说法正确的是（　　）
    A、A与E互为同分异构体
    B、C能使溴水褪色
    C、1 mol D与NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多为3 mol
    D、1 mol B最多能与5 mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设反应C+CO2?2CO（吸热反应）的反应速率为v1，N2+3H2?2NH3 （放热反应）的反应速率为v2．对于上述反应当反应温度升高时，v1和v2的变化情况为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是四位同学对该反应的部分认识，其中不正确的是（　　）
    A、该条件下NaHCO3的溶解度较小
    B、NaHCO3不是纯碱
    C、析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
    D、从该反应可以获得氮肥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关二氧化硅的说法错误的是（　　）
    A、二氧化硅坚硬难熔
    B、二氧化硅的化学性质不活泼，不能与水或酸反应
    C、二氧化硅属于酸性氧化物，一定条件下能够与碱性氧化物和强碱反应
    D、二氧化硅是难溶弱酸H2SiO3的酸酐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自来水可以用氯气消毒．某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（　　）
    A、NaOH
    B、FeCl2
    C、NaHCO3
    D、FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（　　）
    A、在含有大量AlO2-的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、OH-．
    B、在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-
    C、在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、SCN-、Cl-
    D、在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、NO3-

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