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    2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的  (   )

    A．质量数         B．质子数       C．中子数        D．电子数


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    卤素单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。

    Ⅰ、氟化钠主要用作农作物杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室以氟硅酸()等物质为原料、通过下图所示的流程制取较纯净的氟化钠，并得到副产品氯化铵：

    已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2 g，氟化钠的溶解度为4 g，Na2SiF6微溶于水。

    请回答下列有关问题：

    （1）完成并配平上述流程中①、②的化学反应方程式：

     

    　②                                                                    。

    （2）操作Ⅲ分为两步，其顺序是                    (填写所选序号)。

    a、过滤 b、加热浓缩　　c、冷却结晶　　d、洗涤

     操作Ⅱ是洗涤、干燥，其目的是                   ，在操作Ⅰ～V中与之相同的操作步

    骤是                  。

    （3）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是                         。

    Ⅱ、紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物，可用于食用补碘。以下为某兴趣小组模拟从紫菜中提取碘的过程：

    　已知：商品紫菜轻薄松脆，比海带更易被焙烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐)。

    （4）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式：

    　　　           　　　　　　　。

    （5）操作①中涉及两步操作，名称是             ，所用的主要玻璃仪器为           ，所用试剂A最好选用表格中的             (填试剂名称)。

    乙醇

    四氯化碳

    裂化汽油

    碘(晶体)

    密度／g、cm－3

    0.7893

    1.595

    0.71～0.76

    4.94

    沸点／℃

    78.5

    76.8

    25～232

    184.35

    （6）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来，以最终将单质碘与试剂A分离：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中发生反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡浓度的1.8倍。下列叙述正确的是(　　)

    A．A的转化率变大                       B．平衡向正反应方向移动

    C．D的体积分数变大                     D．a<c＋d

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：

    Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是（   ）

    A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

    B．该反应达到平衡时:c(Mn2＋)/c(Cu2＋) ＝

    C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

    D．MnS(s)的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后, c(S2－)变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知，在450℃并有催化剂存在下进行如下反应：

       （1）硫酸工业中，该反应需要通入过量空气的目的是          ；该反应不在更高温度下进行的原因是                                   。

       （2）在容积固定的密闭容器中，下列情况已达到平衡状态的是           。

          A．v（O2）正=2v（SO3）逆                   B．容器中气体的压强不随时间而变化

          C．容器中气体的密度不随时间而变化     D．容器中气体的原子总数不随时间而变化

       （3）当向上述平衡体系中通入18O2气体，再次达到平衡时，18O存在于       中。

           A． SO2、O2       B．SO2、SO3       C．SO3                D．SO2、SO3、O2

       （4）在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10mol O2，在450℃并有催化剂条件下，2分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.16mol，则

    v（O2）=         mol（ L·min-1）；放出的热量为       kJ；该温度下的平衡常数为       ；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则再次平衡时，二氧化硫的转化率                 （选填“变大”或“变小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是( )

    A．定容时俯视液面         B．转移溶液前溶液未冷却至室温

    C．容量瓶未干燥           D．未洗涤烧杯和玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某300ml MgCl2 与AlCl3的混合液，若往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀达到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600ml；则混合液中c（Cl-）是（    ）

    A．0.6 mol/L    B．0.8 mol/L    C．1.0 mol/L    D．1.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下是一些常用的危险品标志，存放酒精的容器应贴的标签是

     

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