Question

【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A元素气态氢化物的水溶液呈碱性，B为最活泼的非金属元素，C元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，D元素最高化合价为+6价。

(1)A元素气态氢化物的电子式为______；B在元素周期表中的位置为________。

(2)DBn做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂。该物质的摩尔质量为146 g·mol-1，则该物质的化学式为_____。已知DBn在温度高于45℃时为气态，DBn属于____晶体。该物质被称为人造惰性气体，目前广泛应用于电器工业，在空气中不能燃烧，请从氧化还原角度分析不能燃烧的理由_________。

(3)C与氢元素组成1∶1的化合物，与水发生剧烈反应生成碱和一种气体，写出该反应的化学反应方程式____________，生成1mol气体转移的电子的数目为______个。

(4)A和C两元素可形成离子化合物甲。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成A的单质和C的单质，生成的A单质气体折合成标准状况下的体积为6.72L。化合物甲分解的化学方程式为______________________________。

(5)D元素的+4价含氧酸钠盐在空气中容易变质，设计实验方案证明该盐已经变质____。

Answer 1

【答案】 第二周期ⅦA SF6 分子 SF6中硫元素是最高价不能再被氧化，氟单质的氧化性比氧气强，负价的氟不能与氧气反应 NaH+H2O＝NaOH+H2↑ NA（或6.02×1023） 2NaN32Na+3N2↑ 取样于试管中，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀，证明已经变质

【解析】

A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A元素气态氢化物的水溶液呈碱性，则A为N元素；B为最活泼的非金属元素，则B为F元素；C元素的原子的电子层数是最外层电子数的3倍，最外层电子数只能为1，原子只能有3个电子层，故C为Na元素；D元素最高化合价为+6价，则D为S元素，结合物质的性质、元素周期律分析解答。

根据以上分析可知A是N，B是F，C是Na，D是S。则

（1）A元素气态氢化物为NH3，电子式为，B为F元素，位于周期表中第二周期第ⅦA族；

（2）SFn做制冷剂替代氟利昂，该物质的摩尔质量为146gmol-1，则n=(14632)/19=6，因此该物质的化学式为SF6。已知SF6在温度高于45℃时为气态，沸点很低，因此SF6属于分子晶体。该物质在空气中不能燃烧，从氧化还原角度分析不能燃烧的理由是：SF6中硫元素是最高价不能再被氧化，氟单质的氧化性比氧气强，负价的氟不能与氧气反应；

（3）C与氢元素组成1：1的化合物NaH，与水发生剧烈反应生成一种气体，该气体为氢气，反应化学反应方程式为NaH+H2O＝NaOH+H2↑，生成1mol气体消耗1molNaH，转移的电子的物质的量是1mol，数目为NA；

（4）A和C两元素可形成离子化合物甲，取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气、Na，生成氮气的物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，则Na的质量为13g-0.3mol×28g/mol=4.6g，故Na的物质的量为4.6g÷23g/mol=0.2mol，则甲中Na、N原子数目之比为0.2mol：0.3mol×2=1：3，则甲为NaN3，化合物甲分解的方程式为2NaN32Na+3N2↑；

（5）D元素的+4价含氧酸钠盐为Na2SO3，该钠盐在空气中容易被氧化变质生成Na2SO4，证明该盐已经变质即证明有硫酸根离子，由于亚硫酸根离子会干扰，所以实验方案为：取样品于试管中，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡，若有白色沉淀，证明已经变质。