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    在密闭容器中加少量水，常压下通氨气至饱和，则会建立下列平衡：NH3＋H2ONH4+＋OH－．若要使该反应中的OH－浓度增大，应采取的措施是

    [　　]

    A．

    水

    B．

    加NH4Cl晶体

    C．

    将氨气的压强增大1倍后，再通入密闭容器中

    D．

    通HCl气体

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生取纯净的Na2SO3?7H2O 50.00g，在密闭容器中经6000C以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液．经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象．
    （1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取
    搅拌或加热
    搅拌或加热
    的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清．
    （2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用
    盐酸
    盐酸
     （填一种酸）酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有
    SO42-
    SO42-
    （填离子符号）．
    （3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过
    招气入鼻
    招气入鼻
    方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成
    H2S
    H2S
    气体，写出生成该气体的离子反应方程式：
    S2-+2H+=H2S↑
    S2-+2H+=H2S↑
    ；同时发现溶液变浑浊，原因是：（用离子方程式表示）
    SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O
    SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O
    ．
    （4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：
    4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S
    4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S
    ．这一反应在上述实验中
    否
    否
    （填“是”或“否”）能确定反应完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生取纯净的Na2SO3?7H2O 50.00g，在密闭容器中经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚酸钠溶液．经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象．
    （1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取
     
    的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清．
    （2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用
     
     （填一种酸）酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有
     
    （填离子符号）．
    （3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，闻到臭鸡蛋气味，说明生成
     
    气体，同时发现溶液变浑浊，原因是生成
     
    ．
    （4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    在密闭容器中加少量水，然后通入氨气至饱和，采取下列哪种措施可以增加+（正反应为放热反应）这个反应中的的浓度是

    [　　]

    A．加水 　　　B．升温 　　　C．加催化剂 　　　D．加压

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市普陀区高三上学期质量调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    过氧化氢水溶液俗称双氧水，沸点比水高，遇光、热及重金属化合物等均能引起分解。

    （1）某试剂厂先制得7%~8%的双氧水，欲将其浓缩成30%的溶液，适宜方法是         

    （填写编号）。

    a．常压蒸馏 　    b．减压蒸馏       c．加入生石灰常压蒸馏 　　 d．加压蒸馏

    （2）如果得到的双氧水中氧元素的含量为90%，则过氧化氢的纯度为            。众所周知，氢气在空气中燃烧生成水。有人提出，氢气在空气中燃烧也可能生成H2O2，但它因高温而分解了。为了验证氢气在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2，某课外小组同学设计的实验装置见图-1。

    （3）甲同学想从下图-2的①－④中选取替代图－1方框中的装置，可行的是           （填写编号）。

    （4）若乙同学用酸性高锰酸钾溶液检测到了H2O2的存在，完成该反应的离子方程式：

                                       →             + 　  Mn2+  +     H2O

    丙同学对乙的检验方案提出了质疑：若锌粒与稀硫酸的反应中产生了少量H2S等还原性气体，也会使酸性高锰酸钾溶液褪色。请对乙同学的实验方案提出改进建议：                                                                        。

    （5）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）俗称固体双氧水，极易分解，其分解反应的化学方程式可表示为：2 (2Na2CO3•3H2O2) → 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2↑

    取一定量的过碳酸钠在密闭容器中使它完全分解，测得生成氧气12.0g。冷却到室温后，向所得产物中加水配制成10.6% 的Na2CO3溶液，需加水             g。

     

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