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6.下列有关粒子组的评价及相关离子方程式表述均正确的是(  )
A.H+、S2O32-、SO42-、Na+ 能大量共存于同一溶液中
B.常温下,$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×10-12的溶液:Ba2+、Na+、ClO-、NO3-能大量共存
C.在含1mol FeI2的溶液中,通入1mol Cl2发生的离子反应为:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2
D.在NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

分析 A.H+、S2O32-之间发生反应生成S和SO2
B.常温下,$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×10-12的溶液即显碱性,Ba2+、Na+、ClO-、NO3-与氢氧根离子不反应;
C.根据I-的还原性大于Fe2+判断;
D.在NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液,氢氧根离子只与氢离子反应,不与铵根离子反应.

解答 解:A.H+、S2O32-之间发生反应生成S和SO2,所以H+、S2O32-、SO42-、Na+ 不能大量共存于同一溶液中,故A错误;
B.常温下,$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×10-12的溶液即显碱性,Ba2+、Na+、ClO-、NO3-与氢氧根离子不反应,则在该溶液下能大量共存,故B正确;
C.因为I-的还原性大于Fe2+,所以在含1mol FeI2的溶液中,通入1mol Cl2发生的离子反应为:2I-+Cl2═2Cl-+I2,故C错误;
D.在NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液,氢氧根离子只与氢离子反应,不与铵根离子反应,正确的离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O,故D错误;
故选B.

点评 本题考查离子共存、离子方程式的判断,为高考中的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确判断离子能否共存的常用方法,本题需要注意从“评价、相关离子方程式”两个方面分析,为易错点.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.在实验室中,下列除去杂质的方法不正确的是(  )
A.硝基苯中混有浓硝酸,加入足量稀NaOH溶液洗涤,振荡,用分液漏斗分液
B.乙烯中混有SO2、CO2,将其通入NaOH溶液洗气
C.除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
D.乙烷中混有乙烯,通入氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是(  )
A.轮船的船体外侧镶嵌一定量的锌块,可以减缓轮船被腐蚀的速度,称之为牺牲阳极的阴极保护法
B.工业生产中,常将氯气通入澄清石灰水中,制取漂白粉
C.氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
D.夏天雷雨过后空气特别清新是因为空气中产生了少量二氧化氮

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.温度容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物并保持恒温恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1 )
容器
反应物投入量1mol N2、3molH22mol NH34mol NH3
NH3的浓度(mol•L-1c1c2c3
反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
体系压强(Pa)p1p2p3
反应物转化率a1a2a3
下列说法正确的是(  )
A.2 c1>c3B.a1+a3<1C.2 p2<p1D.a=b

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.LiFePO4电池广泛用于电动车.电池反应:FePO4+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨和Li,含Li+导电固体为电解质.下列说法正确的是(  )
选项放电过程充电过程
ALi+向电池的正极迁移化学能转化成电能
B可以加入磷酸以提高电解质的导电率阳极的电极反应式为LiFePO4-e-═FePO4+Li+
C若正极增加7g,则有NA个电子经电解质由负极流向正极阳极材料的质量不断减少
D若有n molLi+迁移,则理论负极失去nmol电子阴极的电极反应式为Li++e-═Li
A.AB.BC.CD.D

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11.化学与生活、生产、环境密切相关.下列说法不正确的是(  )
A.玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
B.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
C.“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关
D.沼气是可再生资源,电能是二次能源

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法中正确的是(  )
A.油脂的种类很多,但它们水解后都一定有一产物相同
B.光照下,异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有三种
C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D.聚乙烯、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列由实验得出的结论正确的是(  )
 实验结论
A.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C.用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途.某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究.回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化.再向试管中通入空气,溶液逐渐变红.由此可知:硫酸亚铁与KSCN不反应、硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁.
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g.将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g.按下图连接好装置进行实验.

①仪器B的名称是干燥管.
②将下列实验操作步骤正确排序dabcfe(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g.
a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A     f.冷却至室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=$\frac{76({m}_{2}{-}_{\;}{m}_{3})}{9({m}_{3}-{m}_{1})}$(列式表示).若实验时按a、d次序操作,则使x偏小(填“偏大”“偏小”或“无影响”).
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热.实验后反应管中残留固体为红色粉末.

①C、D中的溶液依次为c、a(填标号).C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红褪色.
a.品红  b.NaOH  c.BaCl2 d.Ba(NO32 e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑.

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