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    3．下列反应的离子方程式表示不正确的是（　　）
    A．漂白粉溶液在空气中长时间放置：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    C．AgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
    D．SO2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+

    分析 A．反应生成碳酸钙和HClO；
    B．少量氯气，只有亚铁离子被氧化；
    C．反应生成银氨溶液；
    D．发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸．

    解答 解：A．漂白粉溶液在空气中长时间放置的离子反应为Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO，故A错误；
    B．FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确；
    C．AgNO3溶液中加入过量稀氨水的离子反应为Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O，故C正确；
    D．SO2使氯水褪色的离子反应为SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，注意银氨溶液的配制，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．下列有关判断正确的是（　　）
    A．简单氢化物的热稳定性：C＞A
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C
    C．B的最高价氧化物的水化物能与D的最高价氧化物的水化物反应
    D．常温下它们的单质均为固态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中．某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析．
    （1）测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量．实验操作为：先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）．
    ①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为溶液的颜色由红色变为浅红色，为何此种情况能测出NaOH的含量？能，酚酞的变色在碱性范围内，此时只有NaOH与HCl反应．
    ②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？不能，滴定管的下端无刻度，若滴定液一直下降到活塞处，无法测出溶液的体积
    （2）测定某品牌的碘盐（含有碘酸钾）中碘元素的百分含量．准确称取5.0000g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合（发生的反应为KIO3+3H2SO4+5KI═3K2SO4+3I2+3H2O），充分反应后将混合溶液稀释至250mL，然后用5.0×10-4mol•L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定（用淀粉作指示剂，反应为I2+
    2S2O32-═2I-+S4O62-）．取用Na2S2O3标准溶液应该用碱式式滴定管．有关实验数值如表（第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中）．
    滴定次数待测液的体积（mL）滴定前的读数（mL）滴定后的读数（mL）
    第一次25.000.00V=15.90
    第二次25.000.0014.99
    第三次25.000.0015.01
    该碘盐中碘元素的百分含量为0.03175%，下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是b．
    a．滴定终点时，俯视刻度
    b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管
    c．锥形瓶中有少量的蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能（　　）
    A．x+2B．x+4C．x+18D．x+34

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．写出下列化学反应方程式：
    （1）将SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
    （2）碳和浓硫酸反应：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
    （3）氨气的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
    （1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH4；E、F、H所形成的简单离子的半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）Al3+＜Na+＜S2-．
    （2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成 W气体，W的电子式；由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X中所含化学键类型极性键、非极性键；向X中加入酸性KMnO4溶液，写出二者恰好反应的离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O； 化合物E2 D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1：1反应生成单质H的化学方程式为Na2O2+2H2O+Na2S=S↓+4NaOH．
    （3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，G的最高价氧化物1.2g与0.48g B单质在高温下发生置换反应转移的电子数目为0.08NA．
    （4）A的单质与D的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以铂为电极，则负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列表示的是N原子的轨道表示式：它违背了（　　）
    A．能量守恒原理B．能量最低原理C．泡利不相容原理D．洪特规则

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
    B．某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素
    C．任何原子或离子的组成中都含有质子
    D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{活性炭}{?}$SO2Cl2；△H=-97.3kJ/mol
    （1）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是AC（用编号填空）．
    A．减小容器体积B．使用催化剂C．增加SO2浓度D．升高温度
    （2）已知20℃时，AgCl的溶解度为0.00015g，Ag2SO4的溶解度为0.796g．则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是AgCl．
    （3）已知：氯化硫酰遇水生成中学化学常见的两种强酸，请写出其化学方程式SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （4）将33.75gSO2Cl2溶于足量的BaCl2溶液中，当沉淀达到最大值时过滤，将所得虑液稀释为1L，计算其pH（写出计算过程）．0．

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