练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是

    A．用氯气和消石灰制漂白粉

    B．用氢气和氮气合成氨

    C．用铁矿石炼铁

    D．用石灰石生产生石灰


    D

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是

    (　　)

    A．HC≡CH                             B．CH2===CH2

    C．CH3—C≡CH                         D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中(　　)

    A.一定有S              B.可能有S或Ag+

    C.一定无Ag+                              D.还可能有C

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是

      A．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化

      B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化

      C．鉴定溶液中是否有Fe2＋：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液

      D．检验溶液中是否有SO42-：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

    (1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________。

    (2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

    (3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比,所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________________。

    (4)设50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H1，25mL0.5mol/L的浓硫酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H2， 50mL0.5mol/L的醋酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H3，则△H1、△H2、△H3的关系是 。(用“＞”“＜”或“＝”连接)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是

    A．标准状况下11.2 L N2和17 g NH3中所含有的N原子数相同

    B．9 g H2O和0.5 mol O2中含的原子数相同

    C．20℃时，相同体积的N2、 O2一定含有相同的分子数

    D．在常温常压下20 mL CH4与60 mL O2所含的原子个数比为1∶3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列说法中错误的是

    A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价

       B． 反应中Cu元素被氧化，S元素被还原

       C． Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

    D．每生成6.4gCu，反应中转移0.1 mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    足量的下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(　　)

    A．氢氧化钠溶液                                  B．稀硫酸

    C．盐酸                                          D．稀硝酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：

    (1)先关闭活塞a，将6.4 g铜片和10 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。

    ①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：

    打开活塞a之前___________________________________________________；

    打开活塞a之后___________________________________________________。

    ②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整。

    (2)实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：

    ①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况下)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为______________________(填化学式)。

    ②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100 mL溶液，再取20 mL于锥形瓶中，用________作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为__________________________________________________；再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为________mol(用含a、b的表达式来表示)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案