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    15．以铅蓄电池为电源，将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极．下列说法不正确的是（　　）
    A．b为铅蓄电池的正极
    B．电解过程中，阳极区溶液中c（H+）逐渐减小
    C．阴极反应式：2CO2+12H++12e-═C2H4+4H2O
    D．每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12mol硫酸

    分析 A．根据图知，右侧电极上OH-放电生成O2，则右侧电极为阳极，左侧电极为阴极，连接电解池阴极的电极为原电池负极、连接电解池阳极的电极为原电池正极；
    B．电解过程中阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，阳极附近有H+生成；
    C．阴极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成乙烯和水；
    D．阴极反应式为2CO2+12H++12e-═C2H4+4H2O，铅蓄电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4 ═2PbSO4+2H2O，串联电路中转移电子相等，据此计算消耗硫酸物质的量．

    解答 解：A．根据图知，右侧电极上OH-放电生成O2，则右侧电极为阳极，左侧电极为阴极，连接电解池阴极的电极为原电池负极、连接电解池阳极的电极为原电池正极，所以a为负极、b为正极，故A正确；
    B．电解过程中阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，阳极附近有H+生成，所以电解过程中，阳极区溶液中c（H+）逐渐增大，故B错误；
    C．阴极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成乙烯和水，电极反应式为2CO2+12H++12e-═C2H4+4H2O，故C正确；
    D．阴极反应式为2CO2+12H++12e-═C2H4+4H2O，铅蓄电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4 ═2PbSO4+2H2O，串联电路中转移电子相等，生成1mol乙烯转移12mol电子，转移2mol电子消耗2mol硫酸，所以当转移12mol电子时消耗12mol硫酸，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，明确得失电子与电解池阴阳极的关系是解本题关键，知道各个电极上电极反应式如何书写，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．新型锌-空气电池的储存电量是锂电池的三倍，成本是锂电池的一半．这种电池使用特殊材料吸附空气中的氧，电池放电时总反应：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）42-，电解液是KOH溶液．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．锌是负极，发生还原反应
    B．O2在正极发生氧化反应
    C．工作一段时间后，电解质溶液的碱性会减弱
    D．该电池能将化学能全部转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是（　　）
    A．钾B．镁C．铁D．铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将铁粉和硫粉混合后加热，发生反应后熄灭酒精灯，反应仍然进行直到反应结束，该现象说明了（　　）
    A．铁粉的能量高于FeS
    B．铁粉和硫粉的反应常温下不能自发进行
    C．该反应是放热反应
    D．该反应不会产生污染物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．将10%的葡萄糖溶液加入新制氢氧化铜悬浊液中，加热可得到砖红色沉淀
    B．苯加入到溴水中，苯和溴发生取代反应而使溴水褪色
    C．在洁净的试管中加入1～2 mL AgNO3溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得银氨溶液
    D．在空气中灼烧铜丝，待铜丝冷却后伸入乙醇中，反复多次，可以制得乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用相关的化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞P．
    （2）⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClO4＞H2SO4．
    （3）③最高价氧化物对应的水化物与⑤最高价氧化物对应的水化物的反应方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期主族元素，在短周期主族元素中a的原子半径最小、d的最大．b、c是同周期相邻的元素，且质子数之和比e的质子数少1，c、e形成的化合物为主要大气污染物之一．试回答下列问题：
    （1）c元素的原子结构示意图为，b的最简单氢化物的电子式为．
    （2）b、c、e的气态氢化物中稳定性最强的是H2O（用分子式表示）．
    （3）a、b、c、f中的三种元素可组成多种化合物，其中既含有离子键又含有共价键，且水溶液显酸性的化合物的化学式为NH4Cl（写出一种即可）．该水溶液显酸性的原因是NH4++H2O═NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
    （4）向a和c按原子个数比1：1形成化合物的溶液中滴加几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段时间后．溶液中有大量气泡出现，并放热．产生大量气泡的原因是Fe3+催化H2O2分解生成大量的氧气．
    （5）一定量的d2c2与二氧化碳反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集到0.3mol气体，则该固体物质的组成为0.2molNa2O2，0.2molNa2CO3（标明物质的量及化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出光亮．
    （1）写出红热木炭被热的浓硝酸氧化为CO2的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）木炭与浓硝酸反应过程中还伴随着浓硝酸的分解，除了产生氧气外，也产生红棕色气体．相同条件下该分解反应产生的氧气与红棕色气体的体积之比为1：4．
    （3）某研究性学习小组的同学对“木炭在液面上迅速燃烧发出光亮”的原因做出3个猜想：
    猜想一：甲同学认为空气中O2支持木炭燃烧
    猜想二：乙同学认为浓硝酸分解产生的O2支持木炭燃烧
    猜想三：丙同学认为反应产生的NO2支持木炭燃烧
    ①根据木炭在空气中燃烧的现象，甲同学的猜想明显不合理，理由是木炭在空气中燃烧，只产生红热现象．
    ②理论分析乙同学的猜想也不正确，原因是浓硝酸分解产生O2和NO2为1：4，按照二者比例，产生的氧气浓度与空气相近．
    ③要证实丙同学的猜想，还需补充的实验方案是在收集满NO2的试管中伸进一块带火星的木炭，若木炭立即复燃，反应完成后，加入少量澄清石灰水振荡，产生白色沉淀（浑浊），说明起助燃作用的气体是NO2（请写出实验操作、现象和结论）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（　　）
    A．HBr、CO2、NH3B．Na2O、Na2O2、Na2SC．NaCl、HCl、H2OD．NaOH、CaCl2  CaO

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