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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．只要是氧化还原反应原理都可以设计成原电池
    B．Cu+2H+═Cu2++H2↑在任何条件下都不能进行
    C．金属的防护可以采取制成合金，改变内部结构的方法
    D．现代潜艇的防腐是在潜艇底部贴锌板

    分析 A．原电池的反应必须是自发的氧化还原反应；
    B．电解池可以实现非自发的氧化还原反应的发生；
    C．把金属制成合金可以防止金属被腐蚀；
    D．现代潜艇是用特种钢材制成的．

    解答 解：A．原电池的反应必须是自发的氧化还原反应，非自发的氧化还原反应不能构成原电池，如水的分解反应是氧化还原反应，但是不能设计为原电池，故A错误；
    B．电解池可以实现反应Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑的发生，金属铜作阳极，石墨作阴极，电解质采用硫酸溶液即可，故B错误；
    C．把金属制成合金，改变了金属的内部结构，可以防止金属被腐蚀，故C正确；
    D．现代潜艇是用特种钢材制成的，特种钢材具有抗腐蚀性，不是采用电化学方法来防腐，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了原电池的原理、金属的腐蚀与防护，题目难度不大，根据原电池和电解池原理来分析解答即可，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铜在生产生活中发挥着重要作用，以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含铜量约为1%）为原料冶炼铜的流程如图所示．

    （1）工作Ⅱ涉及的主要反应过程如下：

    则反应①的化学方程式为2CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2．
    （2）工序Ⅲ中所加入石英砂的主要成分是SiO2，加入适量石英砂的目的是FeSiO3．
    （3）检验粗铜中含有少量Cu2O的方法是取少量粗铜与烧杯中，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，则说明含有Cu2O．
    （4）工序Ⅴ生产方法的名称是电解精炼．
    （5）冶炼过程中的废气回收后，可用于制备硫酸，其中一步反应是二氧化硫的催化氧化，催化氧化之前对SO2和空气的混合气体进行净化的目的是除去混合气体中的有害杂质，防止催化剂中毒；催化氧化通常在常压（填“常压”或“高压”）条件下进行，合成硫酸时，选用98%浓硫酸进入吸收塔吸收SO2，原因是避免形成酸雾，有利于三氧化硫吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH和CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下脱水，生成物只存在一种结构，而且能使溴水褪色；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物．根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列有关说法正确的是（　　）
    A．同一元素不可能既有金属性，又有非金属性
    B．非金属元素组成的化合物中只含共价键
    C．第三周期主族元素的最高化合价等于它所在的主族序数
    D．短周期元素形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．氯元素的单质及其化合物在生产生活中都很重要．回答下列问题：
    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．
    （2）与氯元素同周期的离子半径最小的元素的单质是Al，它的冶炼方法是电解法，冶炼时常加入冰晶石（Na3AlF6），作用是熔剂，电解时阳极材料要定期更换，原因是阳极石墨在高温下与阳极产生的氧气发生反应而消耗．
    （3）某烃在一定条件下和氯气反应生成1，2-二氯-3，3-二甲基戊烷．
    ①如果该烃是烯烃，则可能的结构简式是CH2=CH-C（CH3）2-CH2CH3，
    ②如果该烃是炔烃，则可能的结构简式是HC≡C-C（CH3）2-CH2CH3，
    ③该烃加氢后生成物的同分异构M的一氯代物有3种，则M的名称是2，4-二甲基戊烷．
    （4）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
    NaCl溶液 $→_{Ⅰ}^{80℃电解}$  NaClO3溶液 $→_{Ⅱ}^{室温KCl}$ KClO3晶体
    ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑．
    ②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体．
    （5）一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClO${\;}_{x}^{-}$（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
    ①D是ClO4-（填离子符号）．
    ②A+C→B反应的热化学方程式为3ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol （用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．结合膳食宝塔图，列出你平时早、中、晚餐的食物：早餐：牛奶一杯、鸡蛋一个，面包一个，蔬菜色拉一份，中餐：米饭2两至3两、栗子烧鸡、千张结烧肉、炒丝瓜、紫菜蛋汤，晚餐：米饭或面条2两至3两，肉沫豆腐、香菇小白菜、冬瓜海带虾皮汤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分产物未列出）．A是一种生活中常见金属单质之一，D是淡黄色固体单质．

    请回答下列问题：
    （1）A、G的化学式分别为AS，GFeS；
    （2）用物理方法洗去试管内壁的D，应选择的试剂是CS2；
    （3）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是C（填字母）；
    A．C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    C．Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
    （4）写出反应E+H2O2→F的离子反应方程式：SO2+H2O2═2H++SO42-；
    （5）写出B→C的离子反应方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （6）若足量A与少量F在加热条件下反应，得到E和另一种气体，其体积比为1：1，则参加反应的A与F的物质的量之比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．H是从天然水果中提取出的一种有机物，其相对分子质量是134，H具有下列性质：
    H的性质 推断H的组成和结构 
    H完全燃烧的产物只有CO2和H2O 组成：肯定含碳、氢两种元素，也可能含氧元素 
    H与乙醇在一定条件下反应均能生成具有果香味的物质，且结构中只存在两种官能团 组成：含有O元素
    1.34gH分别与足量的碳酸氢钠溶液和钠反应，生成标准状况下的气体体积分别为0.448L和0.336L 组成：含有两个-COOH、一个-OH
    H的碳链无支链 结构简式：HOOCCH（OH）CH2COOH
    （1）填写上表中空白．
    （2）多溴代烃X经过多步反应可人工合成H，其合成路线为：X→有机物A→有机物B→有机物C→H，其中B能发生银镜反应．
    ①X的结构简式为BrCH2CH（Br）CH2CH2Br；
    ②C→H的化学方程式为HOOCCOCH2COOH+H2$\stackrel{一定条件下}{→}$HOOCCH（OH）CH2COOH．

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