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    25℃时，0.1的某一元弱酸溶液达到电离平衡后，测得其电离程度为0.01%，下列说法正确的是

    [     ]

    A．将溶液稀释，电离程度和溶液的pH都将增大
    B．平衡时溶液的pH = 4
    C．平衡时酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的10-4倍
    D．若加入pH = 9的等体积的NaOH溶液，所得溶液的pH > 7
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，0.1 mol·L-1的某碱MOH溶液pH＝13，将它和某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是(    )

    A.HA溶液的pH一定为1                                B.盐MA可能水解

    C.HA物质的量浓度一定为0.1mol·L-1           D.混合后的溶液中c(M+)一定等于c(A-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离平衡曲线如下图所示：

    (1)若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从___________变到_____________，造成水的离子积变化的原因是__________________________________________。

    (2)已知25℃时，0.1 L 0.1mol·L-1的NaA溶液的pH＝10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________。

    (3)25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为____________。

    (4)100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年宁夏银川一中高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    25℃时，0.1 mol·L－1的某酸HA溶液中＝1010，请回答下列问题：
    (1)HA是   酸(填“强”或“弱”)，写出其电离方程式                            。
    (2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

    A．B．C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)
    (3)已知100℃时水的离子积是1.0×10—12,在此温度下,有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液
    ①取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同)；
    ②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者________后者；
    ③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.
    ④pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H＋)=                  mol/L
    (4)如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸，请写出其中的一种化学实验方法：
                                                                                   
                                                                                 。

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年聊城三中高二第二学期第四次阶段性测试化学试题 题型：填空题

    （8分）水的电离平衡曲线如图所示。

    （1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从               变化到           。（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积之比为                 。

    （3）已知的离子积为   若某温度下的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为，其离子积约为                       。

    （4）已知25℃时，0.1 L 0.1 mol·L－1的NaA溶液的pH ＝ 10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                                    。

     

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