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    下列叙述正确的是（　　）
    A、任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等
    B、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
    C、1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小
    D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：A．等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数之比为5：2；
    B．应描述为同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等；
    C．不能确定甲烷与氧气物质的量相等；
    D．相同条件下，气体体积之比等于其物质的量，再根据m=nM判断．
    解答： 解：A．等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数之比为5：2，故A错误；
    B．同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，不是气体，其物质的量不一定相等，故B错误；
    C．体积相等条件下，温度、压强会影响气体的物质的量，等体积的甲烷、氧气的物质的量不能确定，不能确定二者质量关系，故C错误；
    D．相同条件下，等体积的CO、氮气的物质的量相同，二者摩尔质量均为28g/mol，由m=nM可知，二者质量相等，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取0.4mol KMnO4固体，先加热分解制取一定量的O2，再将剩余固体和足量36.5%的浓盐酸（ρ=1.2g?mL-1）混合加热制取Cl2．设收集到的O2为amol，收集到的Cl2为bmol，最后Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
    （1）如果配制500mL上述浓盐酸，则需标准状况下HCl气体的体积为
     
    L．
    （2）当a=0.2时，写出剩余固体和浓盐酸混合加热时的离子方程式：
     

    （3）当a=0.1时，b=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（　　）
    A、非金属单质燃烧时火焰均为无色
    B、焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
    C、NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
    D、所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA
    B、标准状况下，18g水所含的电子数目为18NA
    C、标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为2NA
    D、常温常压下，2.8g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近两年来，因不当使用而导致“名声大振”的塑化剂（代号DEHP）的化学式为C24H38O4．
    （1）DEHP的摩尔质量是
     
    ，0.1mol DEHP的质量为
     
    ．
    （2）195g DEHP中含
     
    g氢元素、
     
    mol O，它完全燃烧时，最多生成
     
    mol CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、2 mol CH4 的质量和O2的摩尔质量都是32 g
    B、1 mol任何气体中都含有相同的原子数
    C、0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子
    D、1 mol?L-1 KCl溶液中含有溶质1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.5mol CH4的质量为
     
    g，在标准状况下的体积为
     
    L；含
     
    个氢原子．
    （2）将标准状况下22.4L的HCl配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为
     
    ；配制300mL 0.5mol/L氯化钠溶液，需要1.5mol/L的氯化钠溶液的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列化学方程式或离子方程式．
    （1）钠与氧气在常温下反应；化学方程式
     
    ．
    （2）实验室多余氯气的尾气吸收；离子方程式
     
    ．
    （3）漂白粉的作用原理，与H2O和CO2作用；化学方程式
     
    ．
    （4）氢氧化铁加热分解；化学方程式
     
    ．
    （5）次氯酸光照分解；化学方程式
     
    ．
    （6）铁丝在氯气中燃烧；化学方程式
     
    ．
    （7）三氯化铁溶液与铁粉反应；离子方程式
     
    ．
    （8）新制氢氧化亚铁遇空气被氧化成氢氧化铁；化学方程式
     
    ．
    （9）加热碳酸氢钙溶液产生白色沉淀；化学方程式
     
    ．
    （10）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合；化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能；一是发生氧化还原反应：
    2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe2++2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO4，为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
    实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液，BaCl2稀溶液，稀盐酸，试管若干，胶头滴管若干，从选择的药品分析，设计这个实验的目的是
     
    ．
    实验Ⅱ：取5mL FeCl3浓溶液于试管中，再滴加入 Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色，这种红褐色液体是
     
    向红褐色液体中加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是．将溶液分为两等份，其中一份加入KSCN溶液变成血红色，反应的离子方程式为．另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是
     
    ．
    实验Ⅲ：换成两种稀溶液重复实验Ⅱ，产生现象完全相同，由上述实验得出的结论是
     

    若在FeCl3溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是
     
    ．
    从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看出，二者的水溶液与FeCl3溶液反应现象差别很大，分析其可能的原因是：①
     
    ；②
     
    ．

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