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    14．在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+、Ag+、NO3-、I-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
    C．NH4+、K+、S2-、Br-D．Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

    分析 pH=1的溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．Ag+与I-不能共存，生成黄色的AgI不溶于HNO3（H+和NO3-），Al3+、NO3-、H+都为无色，符合题意，故A选；
    B．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，各离子都是无色的，故B不选；
    C．各离子为无色，但S2-与H+不能大量共存，故C选；
    D．各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意，故D不选；
    故选AC．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．室温下向10mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．
    （1）酸碱中和滴定时，用到的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台（带蝴蝶夹）、锥形瓶．
    （2）a点（横坐标为10）所示溶液中，溶质是NaA，溶液中c（Na+）、c（A）、c（H+）、c（OH-）从大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），其中c（Na+）=c（A-）+c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）c点所示溶液中，c（Na+）=c（A-）（填“＞”“＜”或“=”）
    （4）b点所示溶液中，c（A-）＞c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
    （5）a、b、c点所示溶液中，水的电离程度最大的是a．
    （6）以下滴定操作会导致V（HA）偏大的是AD．
    A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失     
    B、锥形瓶洗涤后没有干燥
    C、滴定时锥形瓶中有液体溅出    
    D、最后一滴HA溶液附在锥形瓶内壁上未冲下
    E、滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸溶液，在与足量锌反应时，起始时二者产生H2速率基本相等
    B．100mL1mol•L-1的盐酸和50mL2mol•L-1的盐酸，分别与足量的锌反应时，两者放出H2速率和质量均相等
    C．100mLpH=3的H2SO4和HCl溶液，与足量锌反应后，放出H2的质量相等
    D．100mLpH=3的盐酸与醋酸溶液，与足量锌反应后，所得H2的质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
    （1）A为0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）B为0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入HCl溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）??Ag+
    （aq）+Cl-（aq），在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：①100
    mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L-1氯化铝溶液中；
    ④100mL 0.1mol•L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③．
    （填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10-10mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：已知：相关物理性质（常温常压）
    密度g/mL熔点/℃沸点/℃水溶性
    乙醇0.79-11478溶
    乙酸1.04916.2117溶
    乙酸乙酯0.902-8476.5不溶
    合成反应：在三颈烧瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．
    回答下列问题：
    （1）制取乙酸乙酯化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （2）浓硫酸与醇如何混合？先向三颈烧瓶加入乙醇，再沿着瓶壁缓慢加入浓硫酸，边振荡边滴加．
    （3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
    A．立即补加     B．冷却后补加     C．不需补加      D．重新配料
    （4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率．
    （5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？乙醚、乙酸、乙醇和水．
    （6）饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸，能否换成NaOH溶液？若不能，为什么？（用化学方程式表示）不能；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．
    用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？减少乙酸乙酯溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

    依据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+；不能肯定的是：Fe3+．对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：⑤．（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）
    （2）气体F的电子式为：，实验中，可以观察到反应②的现象是：气体由无色变成红棕色．
    （3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列名称的有机物实际上不可能存在的是（　　）
    A．2，3-二甲基丁烷B．2-甲基-4-乙基-1-己烯
    C．3-甲基-1-丁烯D．3，3-二甲基-2-戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分．化学可以帮助我们更好地认识和改造物质世界，提升生活质量．
    ①空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值．
    ②目前，垃圾的无害化处理技术得到了迅速的发展，封闭式焚烧和卫生填埋法是最常用的处理垃圾的方法．治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr（OH）3（填化学式）沉淀而除去．
    ③随着塑料制品的应用越来越广泛，它对环境造成的“白色污染”也越来越突出．可降解塑料的研制成功，缓解了这一矛盾．
    ④回收的废钢铁因为易生锈不能长期在露天堆放，铁锈的化学式是Fe2O3•nH2O．请举一种防止钢铁生锈的方法：涂油．
    ⑤将CO2和H2按物质的量1：4混合，在适当条件下反应可获得CH4．写出该反应的化学方程式：CO2+4H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系说法错误的是（　　）
    A．它们可能是不同的分子B．它们可能是不同的离子
    C．它们可能互为同位素D．它们可能是分子和离子

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