Question

【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。

（2）0～2 s内该反应的平均速率v(NO)＝__________, v(O2)＝__________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器内密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a．及时分离出NO2气体　　 b．增大O2的浓度

c．扩大容器体积 d．选择高效催化剂

Answer 1

【答案】 K＝　 3.0×10－3 mol/(L·s) 1.5×10－3 mol/(L·s) bc b

【解析】(1)平衡常数表达式等于生成物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积，K=；故答案为：K=；

(2)2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)= ==3.0×10-3molL-1s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)= v(NO)= ×3.0×10-3molL-1s-1=1.5×10-3molL-1s-1，故答案为：3.0×10-3molL-1s-1；1.5×10-3molL-1s-1；

(3)a．任何时候都存在v(NO2)＝2v(O2)，无法判断正逆反应速率是否相等，故a错误； b．反应前后气体体积不同，压强不变说明正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故b正确；c．v逆(NO)=2v正(O2)时，说明一氧化氮正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c正确； d．恒容容器，反应物生成物都是气体，质量不变，密度始终不变，所以密度不变不一定是平衡状态，故d错误；故选：bc；

(4)2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应。a．及时分离除NO2气体，减少生成物浓度，平衡正向进行，但反应速率减小，故a错误；b．增大O2的浓度，化学反应速率加快，平衡正向移动，故b正确；c．扩大容器体积，气体的压强减小，反应速率减慢，故c错误；d．选择高效催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，故d错误，故答案为：b。

点晴：注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据。反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的气体的密度就不能作为判断化学平衡的依据。