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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．H2的摩尔质量是2 gB．1 mol H2O的质量是18 g/mol
    C．氧气的摩尔质量是32 g/molD．2 g H2含1 mol H

    分析 一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，质量的单位为g，据此分析．

    解答 解：A、氢气的摩尔质量为2g/mol，故A错误；
    B、质量的单位为g，故1mol水的质量为18g，故B错误；
    C、氧气的相对分子质量为32，故摩尔质量为32g/mol，故C正确；
    D、2g氢气的物质的量为1mol，而氢气为双原子分子，故1mol氢气中含2molH原子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了摩尔质量的概念和单位以及物质的量的计算，难度不大，应注意区分摩尔质量和质量的单位．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗称“海波”，又名“大苏打”，在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等，它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解，具有较强的还原性和配位能力．它是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．
    （1）某实验室模拟工业硫化碱制取（2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2）硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图（c）：a的装置名称蒸馏烧瓶，装置C的作用吸收反应生成的CO2和多余的SO2，防止污染空气
    （2）工业上还可以用亚硫酸钠法（亚硫酸钠和硫粉通过化合反应）制得，装置如图（a）所示．
    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示．
    ①Na2S2O3•5H2O的制备：
    步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成1段水柱，说明气密性良好．
    步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热．写出烧瓶内发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．装置B、D的作用是吸收SO2，防止污染．
    步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的理由是Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
    步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
    ②Na2S2O3性质的检验：
    向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性．该方案是否正确并说明理由不正确，因为氯水中含有Cl-．
    ③常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：
    a．Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；      b．I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    则该废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数），同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为（　　）
    A．1 mol•L-1B．2.5 mol•L-1C．5 mol•L-1D．2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是（　　）
    A．NaOHB．NaClC．CaOD．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（　　）
    A．Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3B．BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOH
    C．AgNO3 NaCl    KCl    CuCl2D．Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上．
    品名浓缩菠萝汁
    配料水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、维生素C、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等．
    其中属于着色剂的有柠檬黄、日落黄，属于调味剂的有柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精、蔗糖，属于防腐剂的有山梨酸钾，富含维生素的有浓缩菠萝汁、维生素C．
    （2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故．亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如表：
    性质亚硝酸钠氯化钠
    1．酸性条件下的稳定性微热时分解为NO和NO2微热时不分解
    2．熔点271℃801℃
    3．室温时的溶解度约80g约35g
    请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：溶于水制成溶液，加入稀硫酸微热，有棕色气体生成者，原物质为NaNO2，否则为NaCl；或用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl；或取两支试管，各加入5mL水，分别溶解这两种物质，至不再溶解时，溶解量大的为亚硝酸钠，溶解量小的为氯化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述错误的是（　　）
    A．c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（K+）+c（H+）
    B．c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=0.2mol/L
    C．c（C2O42-）＜c（HC2O4-）＜c（H2C2O4）
    D．c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）＜c（K+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．有A、B、C、D、E五种前四周期元素，其中A、C、B属于同一周期，且原子序数依次增大；A原子的s电子总数等于p电子总数的2倍；B原子最外层中有两个不成对的电子；D能与B形成的化合物DB2中，D与B的质量比为1：1；E原子的M能层上有4个未成对电子．请完成下列问题：
    （1）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （2）DB2分子的空间构型为V型；DB3分子中D原子的杂化类型为sp2．
    （3）C的氢化物晶体中，含有的作用力方式有共价键、范德华力、氢键．
    （4）A、C可形成一种熔点比金刚石还高的化合物，已知该化合物中各原子最外层都满足8电子稳定结构，且只含σ 键，该化合物的化学式为C3N4．
    （5）E是日常生活中的常见金属．
    ①E基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
    ②E晶体中原子的堆积方式是体心立方堆积，晶胞中E原子的配位数为8；实验测得E晶体的密度为ρg/cm3，设 E的相对原子质量为M，则晶胞边长为$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将PH=1的盐酸平均分成2份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸的物质的量浓度相同的NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比约为（　　）
    A．9：2B．10：1C．11：1D．12：1

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