【题目】在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列说法不正确的是
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B. 在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时V(正)>V(逆)
C. 25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5 (mol·L-1)3
D. 80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度2 mol/L。
【答案】B
【解析】A.由表中数据可知,温度越高平衡常数越小,说明升高温度平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故正反应为放热反应,A正确;B.浓度商Qc=0.5/0.54=8,大于80℃平衡常数2,故反应进行方向逆反应进行,故v(正)<v(逆),B错误;C. 25℃时反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)的平衡常数为5×104,相同温度下,对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数,故25°C时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为1/5×104=2×10-5,C正确;D. 80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,c(CO)=0.3mol/0.3L=1mol/L,故c[Ni(CO)4]=Kc4(CO)=2×14mol/L=2mol/L,D正确;答案选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是( )
A. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(b-a) kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(a-b) kJ·mol-1
C. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c) kJ·mol-1
D. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a) kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】【2015海南卷】17.(11分)工业上,向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题:
(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为 ,装置B中加入的试剂是 。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是 、 。
(3)若操作不当,制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ,检验FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净的FeCl2 ,在实验操作中应先 ,再 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某含有铝电极的原电池工作时,电子从铝电极上流出,下列有关该电池另一电极的材料与电解质溶液的说明中一定错误的是( )
A. 镁、NaOH溶液 B. 铜、浓硝酸
C. 铜、稀硫酸 D. 银、FeCl3溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列解释实际应用的原理表达式中,不正确的是( )
A. 用排饱和食盐水法收集Cl2:Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B. 热的纯碱溶液碱性增强:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C. 向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+
D. 用TiCl4制备TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·x H2O↓+4HCl
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】25 ℃时,向20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-l的三种酸HX、HY、HZ中分别逐滴加入0.100 0 mol·L-l的NaOH溶液,所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A. V(NaOH)=0 mL时,三份溶液相比较c(X-)>c(Y-)>c(Z-)
B. 当三份溶液pH均等于7时,反应消耗的n(HX)=n(HY)=n(HZ)
C. 当V(NaOH)=10 mL时,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-)>c(Na+),且在HZ溶液中:c(Z-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D. HY与HZ混合溶液中:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是( )
A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积
B. 每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4个
C. 晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③8,④12
D. 空间利用率的大小关系为:①<②<③<④
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将0.2molL-1的的KI溶液和0.05 molL-1Fe2(SO4)3溶液等体枳混合充分反应后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-2 Fe2++I2的组合是
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液变红色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黄色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有蓝色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com