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    【题目】在一定温度下，向KOH溶液中通入11.2L(已换算成标准状况下)氯气恰好完全反应生成二种含氯盐:0.7molKC1、0.2mnolKClO和X。则X是

    A. 0.1molKClO3 B. 0.2molKClO3 C. 0.1molKClO4 D. 0.2molKClO4

    【答案】A

    【解析】11.2L（标准状况）氯气的物质的量为：=0.5mol，因为：0.7molKCl、0.2molKClO，根据氯守恒，所以X的物质的量为：0.5×2-0.7-0.2=0.1mol，设X中Cl的化合价为x价，由电子得失守恒分析可知：0.7×1=0.2×1+0.1x，即x=5，所以X中氯的化合价为+5价，则X为KClO3，物质的量为0.1mol，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱电解质化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    NH3.H2O

    电离平衡常数

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    1.8×10-5

    下列推断正确的是( )

    A. 25℃时，同浓度的下列溶液 pH 关系为：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

    B. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1

    C. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往该溶液中滴入少量盐酸后， c(CO32-)>c(HCO3-)

    D. 25℃时等浓度的NaCN和NH4Cl溶液，前者的阴离子浓度之和大于后者的阳离子浓度之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8＝Li2S8)工作原理示意如图。下列有关该电池说法正确的是

    A. B电极发生还原反应

    B. A电极上发生的一个电极反应为：2Li++S8+2e－＝Li2S8

    C. 每生成1mol Li2S8转移0.25mol电子

    D. 电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质流回B电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是

    A. 酸性溶液中：、、、

    B. 遇酚酞显红色的溶液中：、、、

    C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、

    D. 透明溶液中：、、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，下列说法不正确的是 (　　)

    A. 图Ⅰ表示向AlCl3溶液中滴加氨水至过量

    B. 图Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡

    C. 图Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

    D. 图Ⅳ表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知为和的混合物，且知氧化性顺序：，取样品进行如下图所示的实验：

    （1）写出③步可能发生反应的3个离子方程式为________________________、________________________、________________________。

    （2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是______；若D固体是纯净物，该固体是______。（填化学式）

    （3）向溶液A中加入粉，若会反应，则写出反应的离子方程式，若不会反应，则填“不能”在横线上__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3.72 g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比是(　　)

    A. 3∶2∶1 B. 4∶2∶1 C. 2∶1∶1 D. 1∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬铁矿主要成分为FeO、Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠晶体(Na2Cr2O7)的流程如图所示:

    (1)步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3+O2+NaOH Na2CrO4+NaFeO2+H2O，该反应配平后FeO·Cr2O3与O2的系数比为___________。该步骤是在坩埚中进行煅烧，可用此坩埚材料的是______________(填标号)。

    A.铁 B.氧化铝 C.石英 D.陶瓷

    (2)步聚①煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态，反应速率才加快，其原因是____________________________________________________。

    (3)步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为________________。

    (4)将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤③的最佳结晶温度为___________℃。

    结晶温度/℃

    Na2CrO4粗晶中各物质含量/%

    Na2CrO4 4H2O

    NaOH

    NaAlO2

    Na2SiO3

    30

    52.45

    29.79

    8.69

    12.21

    40

    68.81

    20. 49

    8.46

    10.84

    50

    60.26

    27. 96

    10.36

    9.32

    60

    50.74

    29.66

    10.40

    12.25

    70

    46.77

    33.06

    8.10

    6.48

    (5)步骤④中滤渣3的成分是_____________(写化学式)。

    (6)若该流程中铬元素完全转化为红矾钠晶体，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为____________(用含m1、m2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一元酯G是一种重要的化工产品，可以丁二烯为原料通过以下系列化学反应得到。

    请完成下列各题：

    （1）写出反应类型：反应①___________反应④__________反应③____________

    （2）写出反应条件：反应③________________反应⑥__________________

    （3）反应②③的目的是：___________________________________________。

    （4）写出反应⑤的化学方程式：_____________________________________。

    （5）写出B与足量氧气在Cu催化下，被氧化成醛的化学反应方程式_____________， 1mol 该醛与足量的银氨溶液反应，可生成Ag的物质的量为________mol。

    （6）写出G的结构简式_______________________________________________。

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