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    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是   

    A．放电时每转移6 mol电子，正极有2 mol K2FeO4被氧化 

    B．放电时负极附近溶液的碱性增强

    C．放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH- ＝Zn(OH)2

    D．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH- ＝＋4H2O


    AB


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某阳离子M2+共有10个电子，其质量数为24，那么它核内的中子数为（   ）

    A、10                      B、12          C、14           D、16

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是

    A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

    B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

    C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强

    D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

    （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

      

    ①图中X溶液是_____________________________；

    ②石墨电极上发生的电极反应式为__________________________________________；

    ③原电池工作时，盐桥中的____________(填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中。

    （2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

    ①M是__________极；

    ②图丙中的②线是______________的变化。

    ③当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入________ L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

    （3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。

    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是__________________________________。

    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应2HI(g)I2(g)＋H2(g)在不同温度下的平衡常数 

    如右表所示，在所述温度中，HI的转化率最高的是

    A．490℃   　　　 B．425℃        C．350℃          D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H2SO4溶液中组成原电池，写出电极名称及电极反应式：

    Al片(　　)_______________________________________________________________

    (2)若将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3中能否组成原电池？________(填“能”或“不能”)，若能组成原电池，写出电极名称及电极反应式：

    Al片(　　)__________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

    A．F2、K、HCl                     B．Cl2、Al、H2

    C．SO2、Na、Br2                  D．O2、SO2、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。

    某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如下图所示。

    （1）酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是　　　　　　 （填标号）。

    　　   A．醋酸　　　　　 B．盐酸 　　　　　 C．硝酸　　　　　 D．稀硫酸

    (2)不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (3)洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 ，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液，反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2，Sn2+转化为　　　　　　　　 （填离子符号）。

    (4)柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，溶液中

     H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量与pH的关系如图

    所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液

    pH的改变而变化的原因是　　　　　　　　　　 。

    调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化

    铁。pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的

    是　　　　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述错误的是

    A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同   

    B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

    C．用碳酸钙粉末替代碳酸钙块状固体与盐酸反应，可以加快反应速率

    D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI

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