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2.根据要求回答下列问题:
(1)制取MgCl2的过程中涉及反应:MgCl2•6H2O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MgCl2+6H2O,该反应要在HCl气氛中进行,原因是防止MgCl2水解.
(2)在实验室模拟氯碱工业电解饱和食盐水,用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体,生成大量白烟.写出化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.直接电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液,所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式:NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑,下列措施能增强“84”消毒液杀菌能力的是ad(填序号)
A.加入适量醋酸  b.加入适量亚硫酸c.加入少量NaOH粉末 d.加入适量的稀盐酸
(3)生活中常用ClO2净化自来水,将SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制备ClO2,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1.有效氯含量可以来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量为2.6(结果保留小数点后1位).
(4)某学习小组探究过氧化钠和二氧化硫的化学反应,有同学认为类似于过氧化钠和二氧化碳的反应,有同学认为二氧化硫全被氧化,现向过氧化钠中通入足量的二氧化硫,请设计实验证明二氧化硫部分被氧化:取反应后的固体少许于试管中,加水溶解,先加足量盐酸,有刺激性气味气体放出,证明有SO32-存在,再加BaCl2溶液有白色沉淀,证明有SO42-存在,故二氧化硫部分氧化.

分析 (1)氯化镁失水发生水解生成氢氧化镁沉淀,为防止水解应在氯化氢气流中加热脱水;
(2)生成大量白烟,产生固体小颗粒氯化铵,反应的方程式为:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl;“84”消毒液,所得消毒液仅含一种溶质是次氯酸钠,氯元素由原来的-1价变+1价,化合价升高,发生氧化反应,所以阴极氢离子发生还原反应生成氢气,反应的方程式为:NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑;根据强酸制弱酸和氧化还原的知识,如果生成次氯酸,就会增强“84”消毒液杀菌能力;
(3)将SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制备ClO2,二氧化硫中的硫由+4价升高成+6价是还原剂,氯酸钾中的氯由+5价变成+4价,是氧化剂,根据得失电子守恒可知,氯酸钾前面的系数为2,而二氧化硫前面的系数是1,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1;1gClO2的物质的量$\frac{1g}{67.5g/mol}$=$\frac{1}{67.5}$mol,依据电子转移数目相等,ClO2~Cl-~5e-,Cl2~2Cl-~2e-,可知氯气的物质的量为$\frac{1}{67.5}$mol×5×$\frac{1}{2}$=$\frac{5}{135}$mol,则氯气的质量为$\frac{5}{135}$mol×71g/mol=2.63g;
(4)所得固体混合物滴加盐酸产生刺激气味的气体,说明有亚硫酸根离子的存在,白色固体是否含有Na2SO4,依据硫酸根离子的检验方法设计实验验证,取反应后的适量白色固体溶于水,然后加入足量的盐酸溶液,最后在加入足量的BaCl2溶液,若有白色沉淀产生.

解答 解:(1)氯化镁在水中乙发生水解,为抑制水解,氯化镁晶体应在氯化氢气流中脱水,故答案为:在HCl气流中加热脱水(防止MgCl2水解);
故答案为:防止MgCl2水解;
(2)生成大量白烟,产生固体小颗粒氯化铵,反应的方程式为:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl;“84”消毒液,所得消毒液仅含一种溶质是次氯酸钠,氯元素由原来的-1价变+1价,化合价升高,发生氧化反应,所以阴极氢离子发生还原反应生成氢气,反应的方程式为:NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑;根据强酸制弱酸和氧化还原的知识,如果生成次氯酸,就会增强“84”消毒液杀菌能力,
a.加入适量醋酸,醋酸的酸性强次氯酸,所以生成次氯酸,漂白性增强,故正确;
b.加入适量亚硫酸,与次氯酸钠发生氧化还原反应,生成氯离子,消毒液杀菌能力减弱,故错误;
c.加入少量NaOH粉末,抑制水解,消毒液杀菌能力减弱,故错误;
d.加入适量的稀盐酸,生成次氯酸,漂白性增强,故正确;
故答案为:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl;NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑; ad;
(3)将SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制备ClO2,二氧化硫中的硫由+4价升高成+6价是还原剂,氯酸钾中的氯由+5价变成+4价,是氧化剂,根据得失电子守恒可知,氯酸钾前面的系数为2,而二氧化硫前面的系数是1,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1;1gClO2的物质的量$\frac{1g}{67.5g/mol}$=$\frac{1}{67.5}$mol,依据电子转移数目相等,ClO2~Cl-~5e-,Cl2~2Cl-~2e-,可知氯气的物质的量为$\frac{1}{67.5}$mol×5×$\frac{1}{2}$=$\frac{5}{135}$mol,则氯气的质量为$\frac{5}{135}$mol×71g/mol=2.63g,保留小数点后1位所以2.6g,故答案为:2:1;2.6;
(4)所得固体混合物滴加盐酸产生刺激气味的气体,说明有亚硫酸根离子的存在,白色固体是否含有Na2SO4,依据硫酸根离子的检验方法设计实验验证,取反应后的适量白色固体溶于水,然后加入足量的盐酸溶液,最后在加入足量的BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,即说明Na2SO4含有,
故答案为:取反应后的固体少许于试管中,加水溶解,先加足量盐酸,有刺激性气味气体放出,证明有SO32-存在,再加BaCl2溶液有白色沉淀,证明有SO42-存在,故二氧化硫部分氧化.

点评 本题考查了物质性质的实验探究方法和盐的水解,主要是次氯酸的强氧化性,硫酸根离子检验,掌握基础是关键,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.完成以下化学反应的方程式:
①钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2
该反应中,氧化剂为H2O,还原产物为H2
②过氧化钠与水的反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
③氯气与水的反应:Cl2+H2O=HCl+HClO.

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13.根据南方某城市环卫局提供的资料,该市平均每天生产垃圾1500t,其中生活垃圾800~900t.下列关于垃圾的说法正确的是(  )
A.瓜皮果壳-可回收垃圾B.医疗垃圾-危险废物
C.玻璃制品-不可回收垃圾D.塑料-不可回收垃圾

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.用甲苯合成有机高分子化合物 M 的流程如图.

已知:
Ⅰ.B 能发生银镜反应;
Ⅱ.同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定,会自动脱去一个水分子变成羰基;
Ⅲ.+R′-MgX→$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$(R,R'均为烃基);
Ⅳ.E 的分子式为 C9H10O,其分子中含有1个三元环.
请回答下列问题.
(1)写出结构简式:A,D,E
(2)写出反应类型:反应①取代反应,反应⑥加聚反应.
(3)写出下列反应的化学方程式:反应④.B与新制的Cu(OH)2悬浊液共热反应
(4)A 的同分异构体中含有苯环的有9种(不包括A自身),其中在核磁共振氢谱图中出现三组峰,且峰面积之比为 1:1:1 的是(填结构简式).

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17.关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法,正确的是(  )
A.电子只能在电子云轮廓图中运动
B.能层不同,电子云轮廓图形状不相同
C.轨道数目相同,电子云轮廓图形状、大小完全相同
D.能层不同,能级相同,电子云轮廓图形状相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是(  )
A.使pH试纸变蓝的溶液中:Fe3+、NH4+、S2-、SO32-
B.能与Al反应产生H2的溶液中:HCO3-、Ba2+、Al3+、Br-
C.常温下pH=1的溶液中:Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+
D.由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:K+、AlO2-、Br-、Cl-

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14.室温下,将100mL的NaOH和Ba(OH)2混合碱溶液分成两等份,一份加入过量的Na2SO4溶液,充分反应后得到沉淀2.33g;另一份加入50ml.0.1mol/LH2SO4溶液,充分反应后溶液中c(OH-)为0.3mol/L(此时溶液的体积为100mL),试计算:
(1)原混合碱溶液中所含Ba(OH)2的物质的量是0.02mol.
(2)原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是0.4mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

11.A是一种密度为1.25g•L-1(标准状况下)的烃,F是一种常见的油脂,且F与I互为同系物.E是一种高分子化合物.有关物质间的转化关系如图,请回答下列问题.

(1)A→B的反应类型是加成反应.
(2)C中所含官能团的名称是醛基.鉴别C中官能团的一种方法CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O(以化学方程式表示).
(3)写出D+G→I的化学方程式CH2OHCHOHCH2OH+3CH3COOH$\stackrel{一定条件}{→}$CH3COOCH2CH(OOCCH3)CH2OOCCH3+3H2O.

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12.下列有关有机物的叙述不正确的是(  )
A.C5H12O的醇有8种结构B.分子式为C4H8的链烃有2种
C.C4H8O2的酯有4种结构D.C9H12含苯环的烃有8种

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