【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是( )
A. 用O3替代Cl2做饮用水消毒剂
B. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
C. 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
D. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
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【题目】下列对不同时期原子结构模型的提出时间由早到晚排列正确的是( )
①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③电子云模型
④道尔顿原子学说 ⑤核式模型
A. ④②⑤①③ B. ④②③①⑤
C. ①③②⑤④ D. ④⑤②①③
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【题目】下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中,不完全是专指碳原子的是( )
A. 原子核外电子有六种运动状态
B. L能层p能级只有一个空轨道
C. L能层有两个未成对的电子
D. 最外层p能级电子数与次外层电子数相等
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【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下:
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:____________________。
(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.4kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1
对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是 __。
利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO的转化率为____________。
(3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:____________。
(4)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_____________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:_____________________。
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【题目】某学生用 Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
盐酸体积/mL | 50 | 50 | 50 | 50 |
固体质量/g | 3.06 | 6.12 | 9.18 | 12.24 |
生成气体体积/L(标况) | 0.672 | 1.344[ | 1.568 | 1.344 |
下列有关的说法中,正确的是
A. 盐酸的物质的量浓度为 2 mol·L-1
B. 原混合物样品中 n(Na2CO3)∶n(KHCO3)=1:1
C. 实验②中,混合物过量
D. 实验④反应后,至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应
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【题目】已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O,
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D.③中若有2molCl2反应,则KBrO3得到电子物质的量为2mol
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【题目】下列说法正确的是( )
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.NH4Cl属于离子化合物
D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键
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【题目】下列离子在溶液中可以大量共存的一组是( )
A.H+、Na+、CO32- B.K+、NO3-、Cl-
C.Na+、 Fe3+、OH- D.Ba2+、SO42-、HCO3-
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