Question

（1）将钠、铝、铁各0.3mol分别放入100mL1mol/L盐酸中，同温同压下产生的气体的体积之比为

 

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（2）将一定量的钠、镁、铝、铁放入足量的稀硫酸中，充分反应中，如果放出的气体在同温同压下体积相同，则消耗的钠、镁、铝、铁的物质的量之比为

 

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Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算．钠与酸反应完会继续与水反应；
（2）据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算生成氢气的物质的量，钠与酸反应完会继续与水反应，结合关系式计算．

解答： 解：（1）将三种金属各0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，铝、铁只能和HCl反应，可知铝、铁过量，应按HCl的物质的量计算，铁、铝产生氢气物质的量相等，从氢离子到氢气，根据氢元素守恒，则产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×

1

2

═0.05 mol．但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，因此钠少量，生成氢气的量根据钠的物质的量进行计算，0.3mol钠产生0.15mol氢气．故将钠、铁、铝各0.2mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol═2：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1，故答案为：3：1：1；
（2）生成氢气在同温同压下体积相同，则氢气的物质的量相同，故金属提供的电子物质的量相同，反应中Na表现+1价、Mg表现+2价、Al表现+3价、Fe表现+2价，故参加反应的Na、Mg、Al、Fe的物质的量之比为

1

1

：

1

2

：

1

3

：

1

2

=6：3：2：3，
故答案为：6：3：2：3．

点评：本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．