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    17．常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，PH最小的是（　　）
    A．NaOHB．FeCl3C．Na2CO3D．NaCl

    分析 相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小，说明该溶液酸性最大，根据弱电解质的电离、盐类水解分析解答．

    解答 解：A．NaOH是强碱，其水溶液显强碱性；
    B．FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性；
    C．Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性；
    D．NaCl强酸强碱盐，在溶液中显中性，
    通过以上分析知，这几种物质酸性最强的是FeCl3；
    故选B．

    点评 本题考查溶液酸碱性大小比较，为高频考点，明确弱电解质电离特点及盐类特点是解本题关键，知道常见酸的酸性强弱，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（　　）
    A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成
    B．甲池和乙池中的溶液的pH均减小
    C．甲池中负极反应为N2H4-4e-═N2+4H+
    D．当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理沦上最多产生6.4g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．如下是工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中的NaCl的质量分数．
    样品mg$\frac{H_{2}O}{溶解}$溶液$\frac{过量氯化钡溶液}{过滤}$沉淀$\frac{水}{洗涤}$$\frac{低温烘干、冷却、称量}{\;}$固体ng
    ①如何检验氯化钡溶液已过量取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠，如果变浑浊则说明氯化钡是过量的，反之则不是过量的；
    ②检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是AgNO3溶液；样品中NaCl的质量分数的数学表达式为1-$\frac{106n}{197m}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．准确称取Ag2O和Ag2O2的固体混合物2.588g，在一定条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mLO2（在标准状况下）．计算Ag2O和Ag2O2的物质的量．（写出必要过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．50.0g碳酸钙与500ml盐酸恰好完全反应，求：
    （1）在标准状况下，产生气体CO2的体积为多少？
    （2）该盐酸的物质的量浓度为多少？CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A．
    装置常用于分离互不相溶的液体混合物
    B．
    装置可用于吸收氨气，且能防止倒吸
    C．
    用装置不可以完成“喷泉”实验
    D．
    用装置稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于钠的说法中不正确的是（　　）
    A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同
    B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
    C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
    D．将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在日光的照射下，下列物质不发生化学变化的是（　　）
    A．浓HNO3B．H2和N2的混合气C．溴化银D．氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在电解饱和食盐水时，与电池正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑：与电源负极相连的电极附近，溶液pH升高（填：不变、升高或下降）．电解池总反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．电解一定时间后若想恢复为原来的溶液，应该往电解后的溶液中加入HCl．立式隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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