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100mL2mol?L-1的硫酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成的氢气的总量,可采用的方法是

A.加入适量的6 mol?L-1的硫酸       B.适当加热

C.加入适量的蒸馏水                 D.加入适量的稀硝酸

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)现有标准状况下8.96LSO2和24gO3,则相同状况下SO2与O3的体积之比为
4:5
4:5
,所含氧原子数之比为
8:15
8:15

(2)向100mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2
①当n(CO2)≤0.1mol 时,反应的离子方程式为:
CO2+2OH-=CO32-
CO2+2OH-=CO32-

②当0.1mol<n(CO2)<0.2mol时,所得溶液的溶质有
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

往100mL2mol?L-1的AlCl3溶液中,逐滴加入NaOH溶液100mL时,产生沉淀为7.8g则所加入NaOH溶液物质的量浓度是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计了下列4种实验装置,请回答下列问题:
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(1)选择实验装置C,简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因:
 
 

(2)某同学质疑上述所有实验设计,该同学质疑的依据是
 

(3)实验D向锥形瓶中滴入过量的浓NaOH溶液后,滴加
 
溶液,若出现白色沉淀,说明原实验中生成了CO32-
Ⅱ.(4)向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2,充分反应后将溶液蒸发结晶,使溶质完全析出,得到白色固体(不考虑结晶水).试设计实验确认该白色固体的成分.
①提出合理假设.
假设1:NaHCO3和Na2CO3;     假设2:只有Na2CO3
假设3:只有NaHCO3;          假设4:
 

②基于假设1,设计实验方案证明固体中含有NaHCO3.(限选实验试剂及仪器:1moL?L-1HCl溶液、0.5moL?L-1BaCl2溶液、1mol?L-1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、蒸馏水、试管、过滤装置.
实验步骤 预期现象和结论
 
 
(5)实验小组的同学用盐酸滴定的方法测定白色固体(NaHCO3和Na2CO3)中NaHCO3的物质的量分数.若用酚酞作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3.将上述白色固体溶于水配得250ml溶液,取25.00mL 于锥形瓶中用酚酞作指示剂滴定至溶液由红色变无色时消耗0.2000moL?L-1HCl溶液25.00mL.白色固体中NaHCO3的物质的量分数=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网Ⅰ.纯碱、烧碱等是重要的化工原料.
(1)利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应.将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是
 
,少量的烧碱溶液与二氧化碳反应的离子方程式为
 
;若其它操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是
 

(2)向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2,结晶,得到NaOH和Na2CO3的混合物9.3g,其中Na2CO3 的质量为
 
.为确认该混合物中存在的阴离子,试完成下列实验方案.
实验操作 实验现象 结论
①取少量白色固体于试管中,加水溶解,再加足量BaCl2溶液
 

 
②过滤,取2mL滤液于试管中,
 

 

原白色固体中有OH-存在

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科目:高中化学 来源: 题型:

将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中,经2min反应完全.如果反应前后浓液的体积不变,则该反应的平均反应速率可表示为(  )
A、v(Fe)=0.5mol/(L?min)B、v(H2SO4)=1mol/(L?min)C、v(FeSO4)=0.5mol/(L?min)D、v(H2)=0.5mol/(L?min)

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