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    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B. 铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

    C. 氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++H2O

    D. Cu(OH)2与稀硫酸反应:

    【答案】B

    【解析】

    A．铁与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；

    B．铁片与氯化铜溶液反应，离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故B正确；

    C．氢氧化镁溶于盐酸，离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C错误；

    D．Cu(OH)2是不溶性碱，其与稀H2SO4反应的离子方程式：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 某温度时，1LpH = 6的水溶液，含1.0×10-6molOH-离子

    B. 含10.6g Na2CO3溶液中，所含阴离子总数等于0.1mol

    C. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4 +(x+2) H2O（过量）= TiO2·xH2O↓+ 4HCl

    D. 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（ ）

    A. 将40gNaOH固体溶于1L水中

    B. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

    C. 将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合

    D. 将10g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K4[Fe(CN)6]可用于生产油漆、药物等。

    (1)Fe2+的核外电子排布式为_____。

    (2)CN﹣中C原子轨道的杂化类型为_____。与CN﹣互为等电子体的一种分子的结构式为_____。

    (3)[Cu(H2O)4]2+结构示意图如图所示。[Fe(CN)6]4﹣结构示意图如图所示，请在图中相应位置补填配体_________。

    (4)已知3K4Fe(CN)612KCN+Fe3C+3C+(CN)2↑+2N2↑．(CN)2分子中σ键与π键的数目比n(σ)：n(π)＝_____。

    (5)铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。氮原子在铁表面上的单层附着局部示意如图所示。则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以芳香化合物A为原料制备灭鼠剂氟鼠酮中间体（G）的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是________；A→B的试剂及反应条件依次是________。

    （2）E→F的反应类型是________。

    （3）D的结构简式为________。

    （4）G中的含氧官能团名称为________。

    （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能发生银镜反应和水解反应，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6︰6︰1︰1，写出一种符合上述条件的X的结构简式：________。

    （6）PES（聚丁二酸乙二醇酯）是一种可生物降解型聚酯，设计以1，2－二氯乙烷为初始原料制备PES的合成路线：________（无机试剂任用）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列转化过程的化学方程式。单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系,可以用下图简单表示,限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物,将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。

    ①______，②_______，③_______，④________，⑤____，⑥_______，⑦______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是

    A. v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B. v(B)=3mol·L-1·min-1

    C. v(C)=0.9mol·L-1·s-1 D. v(D)=1.0mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图：

    下列有关叙述不正确的是

    A. 1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量

    B. H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol

    C. 分解1mol气态水生成氢气和氧气总共需要吸收926.8kJ的热量

    D. 形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。回答下列问题：

    （1）有人设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，请写出CO还原SO2的生成CO2和S(s)热化学方程式___________________________________。

    （2）某科研小组研究臭氧氧化碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

    反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1＝－200.9 kJmol1 Ea1＝3.2 kJmol1

    反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2＝－241.6 kJmol1 Ea2＝58 kJmol1

    已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。请回答：

    其它条件不变，每次向容积为2 L的反应器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模拟烟气和4.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

    ①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。

    ②下列说法正确的是________。

    A．Q点一定为平衡状态点

    B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

    C．其它条件不变，若扩大反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

    D．臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫

    ③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为5min，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；SO2的平均反应速率为________；反应Ⅰ在此时的平衡常数为_______________。

    （3）以连二硫酸根(S2O42－)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

    ①ab是_______离子交换膜（填“阳”或“阴”）。阴极区的电极反应式为_____________。

    ②若NO吸收转化后的产物为NH4+，通电过程中吸收4.48LNO（标况下），则阳极可以产生____mol气体。

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