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    肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
    （1）肼的结构式为：
     
    ．
    （2）如图是一个电化学过程示意图．
    ①铂片上发生的电极反应是
     
    ．
    ②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气
     
    L（假设空气中氧气体积含量为20%）．
    （3）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质．电解质溶液是20%-30%的 KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：
    负极的电极反应式是
     
    ．
    考点：电解原理,化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：（1）肼中相当于氨气分子中一个氢原子被氨基取代；
    （2）电解硫酸铜溶液，阴极上铜离子放电，阳极上铜失电子发生氧化反应；根据串联电路中转移电子相等计算；
    （3）肼--空气碱性燃料电池中，负极上燃料失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水．
    解答： 解：（1）肼中相当于氨气分子中一个氢原子被氨基取代，所以肼的结构式为，
    故答案为：；
    （2）①电解硫酸铜溶液，阴极铂上铜离子放电生成铜单质，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，
    故答案为：Cu2++2e-═Cu；
    ②阳极上铜失电子发生氧化反应，消耗128g铜转移电子的物质的量=
    128g
    64g/mol
    ×2    =4mol，
    根据串联电路中转移电子相等得消耗标准状况下的氧气体积=
    4mol
    4
    ×22.4L/mol=22.4L，
    氧气的体积占空气的20%，
    所以空气体积=22.4÷20%=112L，
    故答案为：112；
    （3）肼--空气碱性燃料电池中，负极上燃料失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，电极反应式为N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O，
    故答案为：N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
    点评：本题以联氨为背景考查了原电池及电解池，据电解原理的电极反应特点写出铂极上的电极反应式，并结合质量变化进行相关计算，根据已知化学电源的书写方法，运用知识迁移的方法写出肼的负极反应，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （　　）
    A、无色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-
    B、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
    C、含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-
    D、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）
    B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
    C、常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
    D、等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少：N前＜N后

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴水中存在着如下的平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是（　　）
    A、加压
    B、加入NaF晶体
    C、通入SO2气体
    D、通入HF气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中常见的物质有如下转化关系图（反应条件略去）．

    X、Y是单质，其余均为化合物．A、Y常温下呈气态，且A是大气污染物之一，C是常用的酸，B、E的组成元素相同．
    回答下列问题：
    （1）B的化学式是
     
    ；
    （2）反应①的离子方程式为
     
    ；
    （3）反应②中反应物C、E、F的离子方程式为
     
    ；
    （4）明矾溶液中各种离子物质的量浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （5）将0.20molA和0.10mol氧气放入容积为1L恒容密闭容器中，加入催化剂在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol 生成物，则反应的平衡常数 K=
     
    ．若温度不变，再加入0.50mol 氧气后重新达到平衡，A 的平衡浓度
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”，下同），生成物的体积分数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各条件下可能共存的离子组是（　　）
    A、某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO
     
    -
    4
    B、常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SO
     
    2-
    3
    、CO
     
    2-
    3
    C、在c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：NH
     
    +
    4
    、Al3+、SO
     
    2-
    4
    、NO
     
    -
    3
    D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO
     
    -
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
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    D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH-═HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）该反应的离子方程式为：
     

    （2）当有32.4克银溶解时，反应生成的NO在标况下的体积是多少？
    （3）当有0.2mol银溶解时，有多少克HNO3被还原？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、62 g Na2O与78gNa2O2中所含阴离子的个数比为1：2
    B、质量相等的两份气体，一份是SO2，另一份是SO3，这两份气体中，SO2与SO3所含氧原子个数之比是6：5
    C、在标准状况下，0.5NA个水分子所占体积是11.2 L
    D、500 mL 1 mol/L Fe2（SO4）3溶液，同250 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度之比为1：1

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