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    【题目】某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g,其密度为同状况下H2密度的11.25倍,将混合气体通过足量的溴水,溴水增重4.2 g,则原混合气体的组成为

    A. 甲烷,乙烯 B. 乙烷,乙烯

    C. 甲烷,丙烯 D. 甲烷,丁烯

    【答案】C

    【解析】试题分析：由气态烷烃与烯烃组成的混合气体的密度是同种状况下H2密度的11.25倍，则M（混合）=11.25×2g/mol=22.5g/mol，烯烃的摩尔质量最小为28g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于22.5g/mol，所以混合气体中一定含有甲烷，混合气体的物质的量为9g÷22.5g/mol=0.4mol，混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为9g-4.2g=4.8g,甲烷的物质的量为4.8g÷16g/mol=0.3mol，所以烯烃的物质的量为0.4mol-0.3mol=0.1mol，所以烯烃的摩尔质量为4.2g÷0.1mol==42g/mol，设烯烃的化学式为CnH2n，则12n+2n=42，解得n=3，即烯烃为丙烯，该混合物为甲烷与丙烯，答案选C。

    考查：考查有机物的计算等知识。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Br－、SO42 －

    B. 由水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液中：Na＋ 、K+、AlO2－ 、NO3－

    C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－

    D. 0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋ 、CO32 －、CH3COO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸。

    （1）常温常压，在 pH＝5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO）＝_____________；下列方法中，可以使0.10 mol/LCH3COOH的电离程度增大的是___________。

    a．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸b．加热CH3COOH溶液

    c．加入少量冰醋酸d．加水稀释至0.010 mol/L

    e．加入少量氯化钠固体f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液

    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）__________V（醋酸），反应的最初速率为：υ（盐酸）_________υ（醋酸）。

    （3）常温下，向体积为Va mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va______Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖。

    （1）合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属为_______（填元素符号）。

    （2）铁锈的主要成分是________（填化学式）

    （3）玻璃是一种常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有：CaCO3、________和__________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积Kw=l.0×10-12mol2·L-2。下列说法中正确的是

    A. 0.05mol·L-1的 H2SO4溶液，pH=1

    B. 0.001mol·L-l的NaOH 溶液，pH=11

    C. 0.005mol·L-l的H2SO4溶液与0.0lmol·L-l的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

    D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向1L 0.2mol/L CH3COOH溶液中加入4.0gNaOH固体，（忽略溶液体积变化），下列关于所得溶液的说法正确的是

    A. 该溶液为0.1mol/L CH3COONa

    B. 若溶液pH<7，则CH3COONa的水解强于CH3COOH的电离

    C. 溶液中存在：2c(H+)+c(CH3COOH ）=c(CH3COO-）+c(OH-）

    D. 若溶液pH=6，则c(CH3COO-)=(0.1+10-6-10-8)mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验设计是科学研究的重要步骤。下列叙述正确的是

    A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

    B. 测定相同条件下盐酸和磷酸溶液的pH,证明非金属性: Cl>P

    C. 可用碳酸氢铵溶液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液

    D. Fe2O3固体可以用FeSO4溶液在蒸发皿中加热蒸干获得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂

    B. 利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法

    C. 湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

    D. 人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L（标准状况）气体，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是

    A. 反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g

    B. 反应后的固体混合物中含有碳

    C. 反应后的固体混合物总质量为14.4g

    D. 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

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