[选修3-物质结构与性质] A.B.C.D.E为五种短周期元素.且原子序数依次增大．其中A.B.C属于同一周期.A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数．C原子的最外层中有两个不成对的电子．D.E的原子核内各自的质子数与中子数相等．C可分别与A.B.D.E形成XC2型化合物(X代表A.B.D.E中的一种元素)．已知在DC2和EC2中.D与C的质量之比为7∶8,E与C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

[选修3－物质结构与性质]

A、B、C、D、E为五种短周期元素，且原子序数依次增大．其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数．C原子的最外层中有两个不成对的电子．D、E的原子核内各自的质子数与中子数相等．C可分别与A、B、D、E形成XC₂型化合物(X代表A、B、D、E中的一种元素)．已知在DC₂和EC₂中，D与C的质量之比为7∶8；E与C的质量之比为1∶1．请回答下列问题：

(1)基态D原子的电子排布式为________，单质B2中σ键与π键的数目之比为________．

(2)化合物BH₃(H代表氢元素)的立体构型为________，B原子的杂化轨道类型是________．

(3)C和E的最简单氢化物分别为甲和乙，请比较相同条件下甲、乙的沸点大小，并说明理________．

(4)A可以形成多种结构不同的单质，其中M是所有已知晶体中硬度最大的，其晶体类型是________；若该晶体晶胞(如图所示)的边长为a cm，则其密度是________g·cm^－3(只要求列式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)．

答案：

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?石家庄一模）【化学一选修3：物质结构与性质】
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：

X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级的电子总数相同

Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应

Z元素的族序数是周期数的三倍

W原子的第一至第六电离能分别为：I₁=578kJ?mol^-1，I₂=1817kJ?mol^-1，
I₃=2745kJ?mol^-1，I₄=11575kJ?mol^-1，I₅=14830kJ?mol^-1，I₆=18376kJ?mol^-1

Q为前四周期中电负性最小的元素

R位于周期表的第11列

请回答：
（1 ）R基态原子的价电子排布图为

或

，R在周期表中位于

区．
（2 ）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为

N＞O＞C

（用元素符号表示）
（3）含有元素Q的盐的焰色反应为

紫

色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量

（4）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点

低

（“高”或“低”），理由是

固态CCl₄属于分子晶体，而KCl属于离子晶体

（5）光谱证实单质W与强碱性溶液反应有[W（OH）₄]^-生成，则[W（OH）₄]^-中存在

acd

（填选项字母）_：
a．极性共价键 b．非极性共价键 c配位键 d．σ键 e．π键
（6）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有

个硅原子，

个碳原子，其中硅原子的杂化方式为

sp³

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?武汉模拟）[化学一选修 3：物质结构与性质]有U、V、W、X、Y、Z 六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素编号	相关信息比
U	所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
V	基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等
W	基态时，2p 轨道处于半充满状态
X	与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离
Y	是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
Z	Z 的一种核素的质量数为65，中子数为 36

请回答下列问题：
（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为

5：1

，其中心原子采取

sp²

杂化；
（2）V与W原子结合形成的V₃W₄晶体，其硬度比金刚石大，则V₃W₄晶体中含

共价

键，属于

原子

晶体；
（3）Y 的基态原子的核外电子排布式为

[Ar]3d⁵4s¹

；
（4）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有 18 个电子．乙和丙的化学式分别是

C₂H₆

、

H₂O₂

，两者沸点的关系为乙

＜

丙（填“＞”或“＜”），原因是

H₂O₂分子见存在氢键，C₂H₆分子间不存在氢键

；
（5）Z单质晶体的晶胞如右图所示，其配位数为：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学--选修3：物质结构与性质]
血红素中含有C、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：

（1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是（填元素符合）

，写出基态Fe原子的核外电子排布式

．
（2）如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．血红素中N原子的杂化方式有

，在如图的方框内用“→”标出Fe²⁺的配位键．
（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO

FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）N与H形成的化合物肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ?mol^-1
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有

mol．
（5）根据等电子原理，写出CN^-的电子式，1mol O₂²⁺中含有的π键数目为

．
（6）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学-选修3：物质结构与性质]原子序数小于36的A、B 两种元素，它们同周期且同族，B的原子序数比A大 1，B元素的常见价态为+2、+3 价．用 A、B 元素的化合物做了如下两个实验．

实验Ⅰ

A（OH）₃

盐酸

棕黄色溶液（滴入KSCN溶液变红）

实验Ⅱ

B（OH）₃

盐酸

产生气体（使湿润的KI淀粉试纸变蓝）

回答下列问题：
（1）A³⁺的价电子排布式是

；
（2）B 元素位于元素周期表中第

周期，

第族；
（3）实验Ⅱ中B（OH）₃与盐酸反应的化学方程式为

；
（4）ASO₄?7H₂O是一种淡绿色的晶体，其中SO₄^2-立体构型是

，硫原子的杂化轨道类型是

；
（5）单质B的晶体堆积方式为镁型（hcp），每个晶胞中含有B原子

个；
（6）A 的某种氧化物（AO）的晶体结构与 NaCl晶体相似，其密度为a g/cm³，晶胞的边长为

cm （只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为 N_A ）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学一选修3：物质结构与性质]已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，8原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的．
（1）基态E原子的价电子排布式为

．
（2）AB₃^2-的立体构型是

，其中A原子的杂化轨道类型是

．
（3）A₂^2-与B₂²⁺互为等电子体，B₂²⁺的电子式可表示为

，1mol B₂²⁺中含有的π键数目为

N_A．
（4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键

．

（5）化合物DC₂的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为a g/cm³，则晶胞的体积是

cm³（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为N_A）．

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