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    恒温(1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s）+4H2(g）Na2S(s）+4H2O(g）．下列说法正确的是( ）

    A．该反应的平衡常数表达式K=c(H2O）/c(H2）

    B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态

    C．若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变

    D．若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．无色溶液：Cu2+、H+、Cl-、HSO${\;}_{3}^{-}$
    B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$
    C．Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
    D．pH=12的溶液：Na+、K+、SiO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某金属M的氯化物MCl2的相对分子质量为a，溶解度为Sg，现取质量为Wg的MCl2，在一定温度下完全溶解配成V mL饱和溶液，若溶液的密度为d g/cm3，溶液的物质的量浓度为c mol/L，溶液中溶质的质量分数为ω%，则下列关系式中不正确的是（　　）
    A．c=$\frac{1000W}{aV}$mol/LB．c（Cl-）=$\frac{10dW}{a}$mol/LC．ω%=$\frac{100W}{dV}$%D．S=$\frac{100W}{dV-W}$

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：填空题

    在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B，发生下述反应：A(g）+2B(g） 3C(g）+2D(s） △H>0。达到平衡时生成了1.8 mol C。

    （1）在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入 mol的物质C。

    （2）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8 mol 。则D的起始物质的量n(D）应满足的条件是：n(D）___________。

    当改变温度或压强时，有可能改变物质的聚集状态，对平衡产生影响。回答（3）（4）

    （3）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：_________________；

    （4）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，A的物质的量浓度为a mol/L。现持续增大压强，当：

    ①当压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m=1.5a；

    ②当压强为原来10倍时，A的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n >10 a；

    ③当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为p mol/L，测得p<100a。

    试解释形成这种结果的可能的原因：

    ①1.5倍时： ；

    ②10倍时： ；

    ③100倍时： 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温时，下列叙述正确的是

    A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

    B．一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中

    C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同

    D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    将0.1mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1 Fe2(SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是( ）

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    滴入KSCN溶液

    溶液变红色

    ②

    滴入AgNO3溶液

    有黄色沉淀生成

    ③

    滴入K3[Fe(CN）6]溶液

    有蓝色沉淀生成(用于证明Fe2+存在）

    ④

    滴入淀粉溶液

    溶液变蓝色

    A．①和② B．②和④ C．②和③ D．①和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的某工艺流程示意图．

    （1）在这个工艺中，有很多粒子都具有相同的电子数．
    写出该工艺中具有相同电子数的四种粒子的化学式：NH3、H2O、NH4+、OH-、H3O+五种的任意四种．
    （2）1919年由Langmuir提出了等电子体．原子数相同、电子数相同的粒子，互称为等电子体．A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素．B、C、D、E位于同周期．C是构成空气的主要元素．F与B、D都可形成XY2型离子化合物FB2、FD2，且都可与A2D（无色液体）反应放出气体．B22-与C2是等电子体，D22-与E2是等电子体．F原子的N层电子数与K层电子数相同．
    ①比较C、D、E对应的简单阴离子的半径（用离子符号表示）N3-＞O2-＞F-（由大到小）；
    ②写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
    ③由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是（写出两种）NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca其中两种，其中所含的化学键类型有离子键、共价键．
    （3）①过滤Ⅱ所得滤液中大量含有的阳离子有哪些？请分别检验．（可不填满下表）
    所含离子检验方法
    K+取少量滤液于试管中，通过焰色反应，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）
    NH4+取少量滤液于试管中，并向其中加入NaOH微热，有刺激性气味产生（该气体可使湿润红色石蕊试纸变蓝）
    ②写出此工艺的总反应方程式CaSO4•2H2O+2KCl+4H2O=K2SO4+CaCl2•6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）
    A．同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
    B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c （NH4+）＞c （Cl-）
    C．0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （OH-）=c （HCO3-）+c （H+）+c （H2CO3）
    D．0.01 mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．浮有冰块的水B．食盐水C．洁净的空气D．纯盐酸

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