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    10．锌与稀硝酸反应生成Zn（NO3）2、NH4NO3和水．当生成1mol Zn（NO3）2时，消耗的硝酸的物质的量为（　　）
    A．2molB．1molC．2.25 molD．2.5 mol

    分析 锌与稀硝酸反应生成Zn（NO3）2、NH4NO3和水，该反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+5H2O，根据硝酸锌和硝酸之间关系式计算．

    解答 解：锌与稀硝酸反应生成Zn（NO3）2、NH4NO3和水，该反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+5H2O，设消耗硝酸的物质的量为x，
    4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+5H2O
             10mol      4mol
              x             1mol
    10mol：4mol=x：1mol
                    x=2.5mol
    故选D．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，正确书写方程式是解本题关键，注意该反应中N元素化合价变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    20．下列有机物中，是1-丙醇在铜的催化作用下被氧化的产物的同分异构体的是（　　）
    A．CH3COCH3B．CH3CH2CHOC．CH3CHOHCH3D．CH3CH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述错误的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L CH3OH所含中子数为14NA
    B．常温常压下，1mol Na2CO3所含CO32-的数目等于NA
    C．56g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数目为$\frac{8}{3}$NA
    D．1L pH=0的H2SO4所含H+数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间
    B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应
    C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性
    D．三种分散系中分散质均属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．mg某双原子分子的气体在标准状况下的体积为V1L，其摩尔质量为Mg/mol，将其溶于水（该气体与水不反应）得到体积为V2L的溶液，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列错误的是（　　）
    A．该气体分子的摩尔质量为$\frac{22.4m}{{V}_{1}}$g/mol
    B．该气体分子中含有的原子数目为$\frac{{N}_{A}{V}_{1}}{22.4}$g/mol
    C．该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{M{V}_{2}}$mol/L
    D．该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度$\frac{{V}_{1}}{22.4{V}_{2}}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，若保持温度不变，电解一段时间后，下列有关说法正确的是（　　）
    A．溶液的pH变大
    B．c（Na+）与c（SO42-）的比值不变
    C．电解过程中，向阳极附近溶液滴入酚酞，溶液变为红色
    D．阴、阳极产生气体在相同条件下体积之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质的影响的是（　　）
    A．甲苯和硝酸反应生成三硝基甲苯
    B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．1mol甲苯能与3mol氢气发生加成反应
    D．甲苯可以燃烧并产生浓烈的黑烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将可逆反应：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O设计成如图所示的电化学装置，其中C1、C2均为碳棒．回答下列问题：
    （1）若向右侧B烧杯中加入浓盐酸酸化，则C1为负极（填“正”或“负”），该极上的电极反应式为2I--2e-=I2；外电路中电子的流动方向为C1→导线→C2（填“C1”或“C2”）；A烧杯中溶液颜色变深（“变深”“不变”“变浅”）
    （2）若向右侧B烧杯中加入40%NaOH溶液，则C2电极上的电极反应式为AsO33--2e-+2OH-=AsO43-+H2O；
    （3）关于该装置的下列说法中，正确的是b
    a．向该装置中的B烧杯中交替加入盐酸和40%NaOH溶液，外电路中均可检测到电子，且电流方向相同
    b．向B烧杯中加入40%NaOH溶液，盐桥中的阳离子移向A烧杯
    c．向B烧杯中加入足量NaOH，则最终A烧杯中溶液蓝色褪去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    （1）根据氧化还原知识填空：在人体中进行 ①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作还原 剂，发生氧化  反应；②Fe3+→Fe2+中的转化时，Fe3+作氧化剂，发生还原反应．③“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话说明维生素C在这一反应中作还原剂．
    （2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉与人体胃酸（主要成分是盐酸）发生反应，其离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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