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    3．N0为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0 L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
    B．常温常压下，8gO2含有4 N0个电子
    C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0
    D．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N0

    分析 A、在偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠外，水也含氧原子；
    B、求出氧气的物质的量，然后根据1mol氧气中含16mol电子来分析；
    C、溶液体积不明确；
    D、羟基不显电性．

    解答 解：A、在偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2No个，故A错误；
    B、8g氧气的物质的量为0.25mol，而1mol氧气中含16mol电子，故0.25mol氧气中含4N0个电子，故B正确；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故C错误；
    D、羟基不显电性，故1mol羟基中含9N0个电子，而氢氧根中含10个电子，故1mol氢氧根中含10NO个电子，故错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．X、Y、Z为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知X为负二价双原子阴离子；Y为双原子分子；Z常温为液体，其水溶液呈弱酸性．
    （1）X与钠离子组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （2）若Y为遇水就能剧烈反应的单质，则Y的电子式为；
    若Y为化合物，用石墨电极电解Y的水溶液，其电解反应为：2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+C12↑．
    （3）若在稀硫酸中加入铜粉后再加Z，发现铜粉逐渐溶解，该反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区元素的是⑨⑩（填元素符号）．元素⑪的名称是砷
    （2）表中元素①与元素②可以形成10电子的分子X，X分子的空间构型为正四面体；②和③按原子个数比1：2形成分子Y，Y分子的电子式为，其中②原子的杂化方式为sp．
    （3）某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素为P（填元素符号）；该元素与元素①形成的最简单分子X属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （4）元素④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序是Mg＞Al＞Na；
    （5）元素⑨的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1．
    （6）⑩的原子结构示意图是，⑪原子的价电子排布式是4s24p3
    （7）元素⑦、⑧的非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），并设计实验验证Cl2+Na2S=S↓+2NaCl（用化学反应方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，存在转化关系：甲$\stackrel{强酸溶液}{←}$丙$\stackrel{强碱溶液}{→}$乙
    （1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，原因是常温下冷的浓硫酸能使铝钝化．
    （2）若甲、乙是不同种气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    ①写出丙→甲反应的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O（任写一个）
    ②0.1mol乙与CuO（s）完全反应，得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态化合物，放出14.7kJ的热量．该反应的热化学方程式为2NH3 （g）+3CuO（s）=3Cu（s）+N2（g）+3H2O（l）△H=-294 kJ•mol-1
    ③取20mL乙（其水合物的电离常数为K）的溶液，用0.10mol•L-1盐酸滴定．滴定过程中溶液pH变化如图所示．图中a、b、c、d四个点所代表的溶液中，c （OH-）≈K的是b（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解），则电解过程中转移电子的物质的量为（　　）
    A．0.4 molB．0.5 molC．0.6 molD．0.8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中不正确的是（　　）
    A．锂、钠、钾、铷、铯都具有碱性，故称为碱金属
    B．石灰石、纯碱、小苏打、碳酸铵热稳定性最强的是纯碱
    C．过氧化钠投入到饱和碳酸钠溶液既能产生白色沉淀，又能产生气体
    D．金属Li是密度最小的碱金属，熔点大于Rb

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，且苯环上的一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中各原子均不满足最外层8电子结构
    B．某化合物的焰色反应为黄色，则该化合物一定为钠盐
    C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个
    D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有下列转化

    已知：
    i．RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{NaOH}$RCH=
    ii．$\stackrel{KMnO_{4}aq}{→}$
    iii．$→_{△}^{HBr}$ 
    D能发生银镜反应，且1molD最多与1molH2加成
    （1）A中官能团名称为醛基
    （2）③的反应类型为取代反应
    （3）B→C的方程式为n CH2=CHCHO+2H2$→_{△}^{Ni}$CH3CH2CH2OH
    （4）设计反应③④的目的是保护酚羟基，防止被酸性高锰酸钾溶液氧化
    （5）写出生成G的方程式+CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    （6）H的结构简式
    （7）下列说法正确的是C：
    A．反应⑥⑦均为缩聚反应
    B．物质E遇氯化铁溶液显紫色
    C．物质E核磁共振氢谱中有四组峰
    D．物质D没 有同分异构体

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